Chemia rep47

nowe tlenu.

Roztwory HC10₃, Hbr0₃ i HI0₃ są mocnymi kwasami i mają silnie utleniające właściwości. Kwas chlorawy jest kwasem średniej mocy. Pod wpływem ogrzewania chlorany dysproporcjonująna chlorki i nadchlorany:

4KC10 -> 3KC10 + KC1

3    4

W nadchloranach chlor znajduje się na najwyższym, +7 stopniu utlenienia, ale w skutek dość znacznej trwałości, właściwości utleniające nadchloranów są tego samego rzędu co chloranów. Znacznie silniejszym utleniaczem jest kwas nadchlorowy.

Utleniająco-redukcyjne właściwości tlenowych kwasów chloru są dobrze widoczne na diagramach potencjałów redoks. Z diagramu widać, że tlenowe związki chloru mają znacznie silniejsze właściwości utleniające w środowisku kwaśnym niż w alkalicznym.

W środowisku kwaśnym

HCI0₂-► HCIO

Cl₂-► Cl'

cio;—► cio₃

W środowisku zasadowym

cio;-► CI0₃

* CIO

Cl

Diagram normalnych potencjałów redoks tlenowych związków bromu jest podobny do diagramu tlenowych związków chloru.

Gazy szlachetne znalazły szerokie zastosowanie praktyczne. Dzięki bardzo niskiej temperaturze wrzenia hel (4,3 K) oraz neon (27,1 K) służą do chłodzenia urządzeń nadprzewodnikowych i do prac w temperaturach bliskich zeru absolutnemu. Jako najmniej reaktywne gazy szlachetne są używane do utrzymywania obojętnej atmosfery w układach ulegających łatwo utlenieniu lub redukcji.

Pobudzone polem elektrycznym gazy szlachetne emitują światło: hel -żółte, neon -czerwonopomarańczowe, argon- czerwone lub niebieskie. Zjawisko to jest wykorzystywane do celów iluminacyj-nych i reklamowych w popularnych „neonach”.

93