img144 2

57.    Omówić właściwości roztworów z uwzględnieniem temperatury wrzenia i krzepnięcia w stosunku do czystych rozpuszczalników. Podać zastosowanie. ???

58.    Wapń leży w 2 grupie i 4 okresie. Podaj:

-    ^J    W 1    ^    ry    ry    r    o    c    O

a)jego konfigurację elektronową i liczbę atomową, ls 2s 2p 3s 3p 4s l.at=20 bjpodaj liczbę elektronów walencyjnych. K¹ L⁸ M⁸ N¹ liczba elekt. Wal. =2

59. Napisz po jednej dowolnej reakcji otrzymywania soli obojętnej, wodorosoli, hydrokso-soli.

Sól obojętna : NaOH + HC1 ~z NaCl + H2O Wodorosól: NaOH + H3PO4 NaH₂P0₄ + H₂0 Hydrokso-sól: Cu(OH)₂ + HC1 Cu(OH)Cl + H₂0

60. Podaj definicję i praktyczne zastosowanie:

a)stałej kriqskopowej-Stała krioskopowa K wyrażona w stopniach stanowi obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu w stosunku do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika, zawierającego jeden mol substancji rozpuszczonej w 1000 g rozpuszczalnika czyli jest molalnym obniżeniem temperatury krzepnięcia.

Pomiary ebylioskopowe i krioskopowe prowadzi się w celu wyznaczenia mas cząsteczkowych M substancji rozpuszczonych w rozpuszczalnikach o znanych wartościach stałych E albo K.

b)aerozoli (przykłady)- są to układy w których fazą rozpraszającą jest gaz, a rozproszoną ciecz lub ciało stałe. Dym- powstaje w wyniku rozproszenia ciała stałego w gazie lub w wyniku reakcji chemicznej np. NH3 + HC1 -> NH4CI,

Mgła-jest skutkiem kondensacji przesyconej pary wodnej lub pary innej cieczy.

c)izotopów (przykłady)- Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze. Izotopy posiadają te same właściwości chemiczne, natomiast różnią się nieznacznie właściwościami fizycznymi (np. gęstością temperaturą wrzenia i topnienia, oporem elektrycznym). Liczba masowa charakteryzuje poszczególne izotopy, np. izotopy tlenu:    -    i

160-tlen-16

170 - tlen-17    ²

180-tlen-18    i

1

i

2