i * I. —. V, p,V = n,{\xR)T
(6.16)
‘«i
'W.
6 3 TERMICZNE równanie stanu roztworu gazów doskonałych
Roztwór gazów óo%koaatyxb (lub półdoskonalych) możemy traktować jak icdno. -j tn> gaz doskonal) i opisywać za pomocą równania Clapc) rona (icnnic/nego równa-stanu), gdy » równaniu r>m uprowadzi się odpowiednie wielkości zastępcze (np zępczą masę cząsteczkową, wzór (6.9)). Jeżeli zapiszemy równania stanu dla wszyat-b składników rozrworu o temperaturze T. zajmującego objętość V:
astępnie dodamy te wszystkie równania stronami, to otrzymamy jedną z postaci tnacia stanu
ctórym (pjt) = 83I4J J(kmolK) jest uniwersalną stalą gazową. Równanie to można %-mez zapisać w innych postaciach, np..
PV=MT R,
(6.17)
i
którym z kolei, suma iloczynów g/t, jest (analogicznie do zastępczej masy czą-czkowej, wzór (6.9)) zastępczą indywidualną stalą gazową roztworu
(6.18)
Oczywiście stalą tę można również obliczyć z wzoru.
Orfa tcgo.zpodinych powyżej zależność! można uzyskać jeszcze jeden zwią-« przy damy w obliczeniach:
«; M .Mn, z,
1
<
1
I
i
r
Gęstość roztworu gazów doUionołych i poldoikonałych można obliczyć* jąc z wzoru definicyjnego gęstości. zaleinoic. (6-2) oraz równania CUpeyrooa a. i-tego składnika
Ta# ,
p V V ^ V ^R,T
a zatem, ostatecznie:
- dla gęstości składników wyznaczanych przy ciśnieniach cząstkowych i temperaturze roztworu (p„ 7):
dla gęstości składników wyznaczanych przy ciśnieniu i temperaturze roztworu (p, 7):
Pm P.O’-7') <622>
Jeżeli - jak założono na początku rozdziału - pomiędzy składnikami roztworu nic zachodzą reakcje chemiczne, to kaloryczne parametry stanu podlegają prawu sumowania. Można zatem napisać:
- dla energii wewnętrznej:
i
- dla entalpii:
/.=!', <024)
I
Jeżeli uwzględnimy, żc dla wielkości właściwych (odniesionych np do jednostki masy) składników rozrworu, obowiązują zależności:
Uj * Mju, (6.25a)
107