IMG 62

IMG 62



i * I. —. V, p,V = n,{\xR)T


(6.16)


‘«i


'W.

6 3 TERMICZNE równanie stanu roztworu gazów doskonałych

Roztwór gazów óo%koaatyxb (lub półdoskonalych) możemy traktować jak icdno. -j tn> gaz doskonal) i opisywać za pomocą równania Clapc) rona (icnnic/nego równa-stanu), gdy » równaniu r>m uprowadzi się odpowiednie wielkości zastępcze (np zępczą masę cząsteczkową, wzór (6.9)). Jeżeli zapiszemy równania stanu dla wszyat-b składników rozrworu o temperaturze T. zajmującego objętość V:

astępnie dodamy te wszystkie równania stronami, to otrzymamy jedną z postaci tnacia stanu

1    -6*R) ł

ctórym (pjt) = 83I4J J(kmolK) jest uniwersalną stalą gazową. Równanie to można %-mez zapisać w innych postaciach, np..

PV=MT    R,


(6.17)


i


którym z kolei, suma iloczynów g/t, jest (analogicznie do zastępczej masy czą-czkowej, wzór (6.9)) zastępczą indywidualną stalą gazową roztworu


(6.18)


Oczywiście stalą tę można również obliczyć z wzoru.


M.


(6.19)

Orfa tcgo.zpodinych powyżej zależność! można uzyskać jeszcze jeden zwią-« przy damy w obliczeniach:


1 ..............1 ■ ■


A-M. _M, <»

«; M .Mn, z,


(6.20)

1

<

1

I

i

r


Gęstość roztworu gazów doUionołych i poldoikonałych można obliczyć* jąc z wzoru definicyjnego gęstości. zaleinoic. (6-2) oraz równania CUpeyrooa a. i-tego składnika

Ta# ,

p»——=y—- z—•

p V V ^ V ^R,T

a zatem, ostatecznie:

- dla gęstości składników wyznaczanych przy ciśnieniach cząstkowych i temperaturze roztworu (p„ 7):

p--Zpito.n    (6,2l)

dla gęstości składników wyznaczanych przy ciśnieniu i temperaturze roztworu (p, 7):

Pm    P.O’-7')    <622>

6.4. KALORYCZNE PARAMETRY STANU

I CIEPŁO WŁAŚCIWE ROZTWORU GAZÓW DOSKONAŁYCH I PÓŁDOSKONALYCH

Jeżeli - jak założono na początku rozdziału - pomiędzy składnikami roztworu nic zachodzą reakcje chemiczne, to kaloryczne parametry stanu podlegają prawu sumowania. Można zatem napisać:

-    dla energii wewnętrznej:

l/.=Xl/,    <6-23)

i

-    dla entalpii:

/.=!',    <024)

I

Jeżeli uwzględnimy, żc dla wielkości właściwych (odniesionych np do jednostki masy) składników rozrworu, obowiązują zależności:

Uj * Mju,    (6.25a)

107


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2. Termiczne równanie stanu 2.1.    Obliczyć objętość 1 kilomola tlenu O2, azotu N2 i
Zestaw II Zestaw II I.Zapisać w sposób ogólny równanie stanu dla gazów. 2Jak wymoczyć entalpię d/a m
IMG!24 Objętość z równania stanu: Pj ‘i ■ Rr: v2 PT, P2 v2 Objętość: 286.7 313.j8
pa egzamin czerw 08 Dała: 16.06.2008 Dane jest równanie różniczkowe układu. Podaj równania stanu i
44281 IMG92 (5) 62 * * f Rysun«k 16 Wysokoiciofniefz Weoego prd^u. u/ięki czemu wahadło “c ** » °
62 62 62 A DODATEK określić wskazane, nieznane parametry modelu w postaci równania stanu. Pozwala to
IMG 95 (OZ WIĄZANIE ytkowa objętość gazu wyznaczona / równania stanu ^temperatura absolutna wynosi:
IMG!20 5) 7. równania stanu dla punktu 3 obliczamy brakującą temperaturę Ty. 40481*6^175
Image140 X(t)=A X(t) +B U(t) - równanie stanu Y(t) = C X(t)    - równanie wyjści
Image147 U(t) Rys. Schemat blokowy układu opisanego równaniem stanu i równaniem wyjścia
Image161 X(t) = A • X(t) + B • U(t) + E • Z (t) Y(t) = C ■ X(t) + H ■ Z (t) -    równ
Image162 układu opisanego równaniem stanu i równaniem wyjścia gdy sygnały zakłócające Z(t) oddziały
Image163 X(t) = A • X(t) + B U(t) - równanie stanu Y(t)=CX(t)    - równanie wyjś
Image249 y(t) = x(t)> równanie wyjścia — = - — x(t) + — u(t), równanie stanu dt T T

więcej podobnych podstron