7486712730

2. Termiczne równanie stanu

2.1.    Obliczyć objętość 1 kilomola tlenu O2, azotu N2 i dwutlenku węgla CO2 przy ciśnieniu p = 0,1 MPa i w temperaturze t = 0°C.

2.2.    Pewien gaz półdoskonały przy ciśnieniu pi = 12 bar i w temperaturze ti = 22°C zajmuje objętość Vi = 12 m³. Ile wynosiłaby objętość tego gazu przy ciśnieniu P2 = 18 bar i w temperaturze t2 = 45 °C?

2.3.    Nominalne ciśnienie powietrza w kole ciągnika wynosi pi = 2 bar. Koło zostało napełnione powietrzem w temperaturze otoczenia ti = 18°C. W upalny dzień, podczas prac polowych, temperatura powietrza w kole wzrosła do t₂ = 60°C. O ile wzrosło ciśnienie w kole przy założeniu, że objętość powietrza nie zmieniła się? Powietrze potraktować jako gaz półdoskonały.

2.4.    Pewien gaz w warunkach umownych, określonych ciśnieniem p_u = 0,1 MPa i temperaturą t_u = 0°C, ma gęstość p» = 1,275 kg/um³. Ile wynosi masa cząsteczkowa tego gazu? (w, r)

2.5.    W dwóch zbiornikach o objętości V = 3,2 m³ każdy znajduje się azot N2. W pierwszym zbiorniku parametry gazu wynoszą pi =6,1 bar, ti = 132°C, a w drugim zbiorniku P2 = 3,35 bar, t2 = 12°C. Który ze zbiorników zawiera więcej azotu?

2.6.    W celu zmierzenia pojemności zbiornika, w którego wnętrzu umieszczona była wężowni-ca ogrzewcza, połączono go ze zbiornikiem o objętości V_p = 3 nr³ wypełnionym powietrzem o parametrach pi = 12 bar, ti = 18°C i otworzono zawór odcinający. Po wyrównaniu się ciśnienia i temperatury stwierdzono, że powietrze zawarte w zbiornikach ma parametry p2 = 3,6 bar i t2 = ti = 18°C. Ile wynosiła pojemność badanego zbiornika, jeżeli początkowo zawierał on powietrze o parametrach otoczenia p₀t = 1 bar, t₀t = ti = t2 = 18°C?

2.7.    Tlen wykorzystywany do spawania jest przechowywany w butli o pojemności V = 80 1. Temperatura tlenu wynosiła ti = 21°C, a jego ciśnienie było równe pi = 12 MPa. Po zużyciu pewnej ilości tlenu ciśnienie w butli obniżyło się do P2 = 9,64 MPa, a temperatura spadła do t2 = 18°C. Ile kg gazu znajdowało się początkowo w butli? Ile kg gazu zużyto?