IMG 83

r -ca-,

(P*2+Po)

0.0335 m^J.

4 0,0335    , _(Łt,

H_: -- -- . H_: - 1.006 m

k 0.20²

zatem, na przykład:

Qj-₂ =568 000 0,0236 In

0.0335

0.0236

Qi-2 * Li-2 ~ Ltt-2 ~ ⁴695,7 J.

Ponieważ obliczona wielkość jest dodatnia, zgodnie z umową znaków oznacza to. że ciepło było dostarczone do układu, a praca wyprowadzona z układu.

7) W przemianie izotermicznej zmiany energii wewnętrznej i entalpii są równe zero. Wynika to z (5.33) du = c_vdT i (5.34) di = c_pdT.

AU ,.₂=0, AI,_2 =0.

4) Objętość po izotcrmicznym procesie ro/prę/uma będzie wynosiła:

5) Końcowe położenia tłoka określa wysokość:

_ *-v₂

6) W przemianie izotcrmicznej mamy równość ilości ciepła wymienianego z otoczeniem. pracy bezwzględnej i technicznej.

Przykład 73

W sztywnym zbiorniku o objętości V = 5 m znajduje się M * 6 kg helu (8^-skonały), pod ciśnieniem absolutnym p, = 3 MPa. Po ochłodzeniu gazu J^c8° zmieniła się o A/,_₂= -12,5 Mi. Wyznaczyć końcowe parametry stanu helu i z wielkości energetycznych w tej przemianie (pracę bezwzględną i tec niczną, wymieniane z otoczeniem, zmianę energii wewnętrznej).

UH’, «

Hel znajduje Me w .Oywnym zbiorniku. żalem jego objęło* ,e„ ,_ul, _{avU cr}„ miana jest izochoryczna.    ¹    ’^cr!/n V*⁷*

rozwiązanik

p,V = MRT, ->T,

3. ii)⁶ 5

h “—La. T/ * 1202,7 K.

6 2078.6

2) Temperaturę końca przemiany wyznaczamy, wykorzystując informację o zmianie entalpii w przemianie. Dla gazu doskonałego zmiana entalpii zalczy tylko od temperatury:

I) Temperaturę po<rzalkuw, obliczamy z równam. Clapeyron. Indyw,dualna ,ula aa-nowa helu. przy maare ćwieczkowej p„. - 4 kg/kmol. wyoo,, fi - ₂₀78.6 l,(kg K,

di = c_pdT —* M,_₂ = Mc_p (T₂ - T,).

Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu dla helu (gaz jednoatomowy) wynosi.

^CP = 2^R' c_p = | 2078,6. cp = 5195,5 J/(kg K).

Temperatura końcowa wynosi:

r, =r, +

A//-2

A/c.

^r2=80'-^71K'

3) Ciśnienie końcowe z równania przemiany izochoryczncj

P2    h    ^T2

Pl    T,    T,

Pi

= 3 10^f

801.71

1202,7

, p₂ = 1 999 776 Pa.

149