kinetyka chemiczna

I. Kinetyka chemiczna

I Reakcja utJcnianin tlenku węgla (U) do tlenku węgiel V) przebiega według równania

kinetycznego    ,

v = k [COY lO]

Jak zmieni się szybkość reakcji Jeżeli stężenia wszystkich substratów wzrosną trzykrotnie?

2 Jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej według równania

kinetycznego    ,

v-k[A](BJ⁵

jeżeli dwukrotnie zmniejszy się objętość przestrzeni reakcyjnej ’

3 Oblicz, jak zmieni się szybkość tcakcji opisanej orzez równanie kinetyczne

v = k Ca‘ Cu

jeżeli stężenie substratów A i B zwiększymy dwukrotnie.

4 Równanie

v = k[A][B]

przedstawia równanie kinetyczne pewnej reakcji

A + B -> C.    _i

Stężenia początkowe substancji A i B wynoszą odpowiednio 0,3 mol/dm i 0,2 mol/dnr Stała szybkości tej reakcji k = 0.4 dni Vmol s.

Oblicz szybkość reakcji:

a)    w momencie jej rozpoczęcia,

b)    po pewnym czasie, gdy stężenie substancji B zmniejszy się o 0.1 moł/dm'

5. W dwóch identycznych naczyniach znajdują się substancje A i B Stężenia substancji A i B są równe i w pierwszym naczyniu wynoszą 1 mol/dm¹ a w drugim 0,5 mol/dm³. Reakcję pomiędzy substancjami A i B opisuje równanie kinetyczne v * k[A][Bj.

Wybierz prawidłowe dokończenie zdania

Początkowa szybkość reakcji

a)    będzie laka sama w obu naczyniach.

b)    w pierwszym naczyniu jest 2 razy większa niż w drugim

c)    w pierwszym naczyniu jest 2 razy mniejsza niż w drugim.

d)    w pierwszym naczyniu jest 4 razy większa niż w drugim.

Odpowiedź uzasadnij.

6.    Zapisz równania kinetyczne oraz określ rzędowość następujących rekcji jednoetapowych

a) 2A + B C;    b) A -» B + C.

7. Dwa naczynia zawierają roztwory nadtlenku wodoru o jednakowych stężeniach i temperaturze. Do pierwszego wprowadzono niewielką ilość Mn0₂, a do drugiego FeCh

W obu naczyniach zauważono wydzielanie się pęcherzyków bezbarwnego gazu Wykonaj poniższe polecenia.    ^J

a) Podaj, jaką rolę pełnią dodane substancje.

fdm^^{1 d}° ^jakieg° ^{typu reakcji}    artczy* reakcję zachodź w naczyniu pierwszym

1