482 [1024x768]

492 KINETYKA CHEMICZNA

to po wstawieniu (6.61) do (6.60) otrzymamy

((ES)*) -

*.[E1„[S]

[S]

(6.62)

Biorąc pod uwagą (6.S8) dochodzimy do wyrażenia na szybkość reakcji katalitycznej

(6.63)

— d(SJ _    *,*a[E]₀[S)

dr k ■ "ł" Ar»

Wprowadzając wielkość —- = k_u, która nosi nazwę stałej Michaelisa,

otrzymujemy równanie

Równanie Michaelisa-	d[S)	kj[E]0[S)
-Mentena	dr	*« + [S)

(6.64)

które nosi nazwę równania Michaelisa-Mentena.

Analiza tego równania prowadzi do podobnych wniosków jak w przypadku zwykłej katalizy na kontaktach. Jeżeli stężenie substratu jest bardzo duże, wówczas równanie (6.64) przechodzi w równanie reakcji zerowego rzędu:

- k,[E]„ - «>„„    (6.65)

jej szybkość jest proporcjonalna do stężenia enzymu. Jeżeli natomiast [S] jest małe reakcja zachowuje się jak pierwszego rzędu

"dr" ⁼ V^[E]°^[S1    (6-66)

Szybkość wyrażona równaniem (6.65) jest maksymalna dla danego stężenia enzymu. Podstawiając tę wielkość do równania (6.64), uzyskujemy

v

p,.,[S]

*M+(S]

(6.67)

Biorąc odwrotność obu stron równania:

\_ _** 1 _

o ” e^JS) ⁺

(6.68)