496 [1024x768]

506 KINETYKA CHEMICZNA

ko—ffcw

Porównać pojęcia rzędowości, cząstcczkowości i współczynników stechiometrycz-nych reakcji.

2

Rozkład HJ do H2 i Jj w temp. 508°C ma czas połówkowy 135 min, jeżeli ciśnienie początkowe HJ wynosi 0,1 atm oraz czas połówkowy 13,5 min, jeżeli jest ono równe 1 atm. Obliczyć rząd reakcji i stałą szybkości.

Odpowiedź: n - 2; Ar - 0,074 • atm"' • min*¹.

3

Hydroliza estru etylowego kwasu nitrobenzoesowego wobec ługu o tym samym stężeniu (0,05 mol • dm^{_ 3}) przebiega w 48,8% po upływie 4 minut. Obliczyć stałą szybkości tej reakcji drugiego rzędu.

Odpowiedź: 8,7 • 10^-J dm³ • mol^-1 • s^_I.

4

Termiczny rozkład acetaldehydu CHjCHO-»CHU+CO jest procesem nieodwracalnym. Szybkość jest charakteryzowana następującymi zmianami ciśnienia w czasie (w stałej temp. 518°C i w stałej objętości)

Po    P( f>OlOO«)

400 mm Hg    500 mm Hg

200 mm Hg    229 mm Hg

Jaki jest rząd reakcji?

Odpowiedź: drugiego rzędu.

5*

Wyprowadzić scałkowaną postać równania kinetycznego dla reakcji 3/2 rzędu. Podać wyrażenie na czas połówkowy.