448 [1024x768]

KINETYKA CHEMICZNA

/(s)    Ap(mm Hg)

390    96

777    176

1195    250

3155    467

co    619

Wykazać, ip reakcja jest pierwszego rzędu.

Równanie reakcji pierwszego rzędu możemy zapisać w postaci

Jeżeli ciśnienie początkowe eteru oznaczymy przez p₀, to ciśnienie końcowe, gdy reakcja przebiegnie do końca, wyniesie 3 p₀. Gdy aktualne ciśnienie po czasie t wynosi p₀ ł-A/>. to do powyższego równania możemy wstawić zamiast c₀ wartość 2p_a, a zamiast c wyrażenie 2p₀ - bp. Otrzymujemy więc

k

2,303*

r + log2/)₀

log(2p₀-A/>)

2 poniższego wykresu widzimy, że punkty doświadczalne odpowiadające wartościom log(2p₀- &p) w zależności od czasu układają się idealnie na linii prostej świadcząc, żc mamy ' do czynienia z reakcją pierwszego rzędu. Z nachylenia prostej można określić wartość stałej szybkości, która wynosi Ar » 4,37- I0^_4s"'.

Czas

POLOWKOW. REAKCJI

Ważnym pojęciem w kinetyce reakcji chemicznych jest tzw. czas połówkowy reakcji, tj. czas, po upływie którego stężenie substratu spada do połowy początkowej wartości.

Podstawiając do równania (6.4) c - 1 /2c₀, otrzymujemy, że czas połówkowy r dla reakcji pierwszego rzędu wynosi

(6.6)

Wynika stąd, że czas ten nic zależy od stężenia początkowego substratu. Równanie reakcji drugiego rzędu uwzględniające tylko jeden rodzaj cząs-