Kolo Chemia 4

Grupa III

1,26g/cm'

1) -laka jest masą 250cm^ł gliceryny? Gęstość d m = d . V

m = 1.26g/em' 250em^J

na = 315g

lub

Z wartości gęstości wynika:

1.26g glicerynj zajmuje objętość 1 cm' m glicers nv zajmuje objętość 250 cm '

m

1.26^.250 cm' 1 cm

3

2)    Ile moli stanowi: a) 1 dm wody. b) 124 g FeSO, •711,07 Fe -- 56 .S = 32 0= 16 I-I = 1

3

a)    1 mol I TO wynosi 2.1 + 16= 18 g. W I dm wody równym w przybliżeniu 1000 g zawarte jest: 1000/18 = 55.5 molalfcO

b)    Masa cząsteczkowa 7'hydrat siarczanu! VI) żelaza! II) wynosi:

56 +32 +4.16 +7.18 = 278.02, a 124 g tej substancji odpowiada: 124/278,02 = 0,446 mola.

3

Jeden dm wody stanowi 55.5 mola. a 124 g FeSO.f 7H₂0 odpowiada 0,446 mola.

3)    W odpowiednich warunkach 1.0359 g ołowiu wytworzyło 1.1159g tlenku. Obliczyć: a) stosunek wagowy Pb:0 powstałym związbu, bj zawartość ołowiu w tlenku (w procentach).Pb = 207 0=16

a)    1.0359 g ołowiu związało: (1,1159-1,0359) =0,08 g tlenu, więc stosunek wagowy Pb:0 równy jest 1,0359:0,08.

b)    Jeżeli 1.1159 g tlenku ołowiu zawiera 1.0359 g ołowiu, to w 100 g tlenku znajduje się:

1.0359 100 1.1159

= 92.83g Pb, czyli 92.83 %.

4) Obliczyć równoważnik glinu wiedząc, zc 0.5 g glinu wydzieliło z kwasu 0.056 g wodoru Obliczyć wartościowość glinu. Zapisać reakcje glinu z kwasem solnym i siarkowym (Vli .Al. = 27

Oznaczając równoważnik glinu przez R\\ a równoważnik wodoru przez Rn. otrzymuje się

R-m _ 0-5 R_h ~ 0.056

Przyjmując, że Rh=1, równoważnik glinu wynosi Rai^: 9 Ponieważ M_Ai 27. to W_Ai 27 9 3. Glin jest trójwartościowy Tworzy sole AlCIj i Al^SO*)* w reakcjach.

Al +3FIC 1 = AlClj - 3 2 H₂ 2Al +3H2SO4 = AUSO,). + 3 U-