Kolo Chemia 5

Grupa II

Ro/.w lazume

1 mol cząsteczek t >- ma rr.isę 32c ii moli cząsteczek G_: ma masę i ■ g I mol n

11 lic moli c/asicc/ek stanowi ]•. gramów jnl-cr.j O-* O ~ 16

lub

32 g lOg

n = 0.3 1 mol

2) lic moli stanowi: a) 10 g N bt 7.8 g Au o 128,24 g Mg \ = 14. \u= 197. Mg = 24.31

a) I mol V równy jest 28 g. tak w:cc x mol zawiera I0gN_:

10*

v = —— = ()._•> :>⁷ mola azotu -8S

b)    I mol złota rów ny jest 197 g. a więc 7.8 g Au zawiera: 7,8/197 = 0.0396 mola złota.

c) l mol magnezu wynosi 24.31 g. więc 128.24 g odpowiada 128,24 2431 = 5,275 mola magnezu.

3)    W iakim stosunku pozostają ilości wagowe tlenu w tlenkach siarki : SO. S^Cb.SCKSO;; ?

Licząc na 1 mol siarki w kolejnych tlenkach liczby moli tlenu (w postaci atomów)

wy niosą: 1. 1.5. 2. 3. Stosunek wagowy tlenu będzie równy: 1:1.5:2:3=2:3:4:6.

4)    Obliczyć równoważnik glinu wiedząc, ze 0.5 g glinu wydzieliło z kwasu 0,056 g wodoru Obliczyć wartościowość glinu. Zapisać reakcję glinu z kwasem solnym i siarkowym (VI) .Al. =27

Oznaczając równoważnik glinu przez Ra równoważnik wodoru przez Rn, otrzymuje się

R _u 0.5

R_h 0.056

Przyjmując, ze Rh=1. równoważnik glinu wynosi R\i=9. Ponieważ. Mai ^r 27. to W n _ 3. Glin jest trójwartościowy. Tworzy sole AICI3 i AhCSO^h w reakcjach:

AJ +3HC1 = AlCb + 3/2 H₂ 2Al +3H₂S0₄ - A1₂(S0₄)3 + 3 H₂