Kolo Chemia 6

---₍---

tObhe \c m.i>ę m. objętość V i liczbę cząsteczek N stanowiących i 4 moli wody.? Gęstość iVW7nem‘H -1 O ^; 16    .    _ _

J    0.99 ’ C i m

\ IK.t)\m‘ mol .14 mol= 253.0 cm³ = 0.253dm³ \    N.‘ n

N 6.02 1 Qr\ cząsteczek/mol . 14mol = 80,3 .10²³cząsteczek = 8,03.10²⁴.cząsteczek

2) Ile gramów t uO i SiO_: znajduje sic w 200 g krzemianu wapnia? Ca 40 Si = 28 O = 16

Masy cząsteczkowy CaO = 40+ 16 = 56; SiO; = 28 +2.16 = 60

CaSiOi 40 t 28 -3 18= 116 20ti g CaSiO-. odpowiada: 200 116,= 1.722 mola.

Skoro w 1 molu krzemianu wapnia znajduje się 1 mol CaO i 1 mol S1O2, więc 1.722 mola CaSiO* to 1.722 mola CaO i 1,722 mola SiOi.

1.722    mola CaO odpowiada: 1.722. 56 = 96.547 g CaO.

1.722    mola SiO* to 1.722. 60.09 = 103.453 g Si0₂ 200 g krzemianu wapnia zawiera 96.547 g tlenku wapnia i 103.453 g dwutlenku krzemu.

3) Ile gramów tlenu zwiąże palący się magnez, jeżeli wytworzony MgO waży 8.062 g? Ile gramów magnezu spali się w ty m procesie'¹ Vlg = 24,3 0=16

Gdyby w reakcji powstał I mol MgO. czy li; (24.31 • 16)g = 40.3 lg. to spaleniu uległby 1 mol Mg. tj. 24.3 lg i /.użyłby się 1 mol = 16g tlenu. Dla >. wmania 8,062 g MgO, czyli 0.2 mola. zużyje się 0.2 mola Mg co odpowiada 4.862 g i 0.2 mo.,¹ tlenu co stanowi 3,2 g.

4) Obliczyć równoważnik glinu wiedząc, że 0.5 g glinu wydzieliło z kwasu 0.056 g wodoru.

Zapisać reakcję glinu

Obliczyć wartościowość glinu.

z kwasem solny m i siarkowym (VI)

.Al. * 27

Oznaczając równoważnik glinu przez R.\i a równoważnik wodoru przez Rn, otrzymuje się

R_ft 0,056

Przyjmując, ze Rh=I. równoważnik glinu wynosi R,\i⁼9.Ponieważ M_Ai - 27. to Wai 27/9    3. Glin jest trójwartościowy. Tworzy sole AlCh i A1₂(S0₄)₃ w reakcjach:

Al +3HO -AlCtj+3/2 H;

2Al +3H2SO4 * AbtSOab ⁺ 3 Hy