New 9

Wodorotlenki o właściwościach amfoterycznych reagują z kwasami . zasadami, dając jako produkty odpowiednią sól i wodę. W roztworach wodnych odszczepiają w procesie dysocjacji jednocześnie jony OH" i H~, co przedstawiono na schemacie:

E—O" + H⁺<=> E—O—H ^ E⁺ + O—H" dysocjacja kwasowa    dysucjacja zasadowa

Podział wodorotlenków metali ze względu na ich właściwości zasadowe:

Zasady	Wodorotlenki amfoteryczne
LiOH, NaOH, KOH, Mg(0H)2, Ca(0H)?, Ba(0H)2	Be(OH), Cu (OH) Fe(OH) Pb(OH),, Sn(OH)., AI(0H)3,Cr(0H)3,Fe(0H)3

Ponieważ stopień dysocjacji wodorotlenków jest różny dzielimy je także na:

Elektrolity mocne	Elektrolity o średniej mocy	Elektrolity stabe
NaOH, KOH. Ca(0H}?, Ba(0H)?	LiOH, Mg(0H)?	Be(0H)2, AI(0H)3

Moc wodorotlenków pierwiastków w danej grupie rośnie wraz ze zmniejszaniem się wartości elektroujemności i wzrostem liczby atomowej tych pierwiastków, np.:

-    litowce: LiOH (K = 6.3 • 10"¹}, NaOH (K = 6,3)

-    berylowce: Mg{OH)_a (I<₂ = 2,5 • 10“³), Ca(OH)₂ (K₂ = -1 • 10"²),

Ba(OH)₂(I<₂ = 2.5-10-¹)

Większa różnica elektroujemności między pierwiastkiem metalicznym a tlenem oznacza jednocześnie silniejsze spolaryzowanie wiązania E-0 (przesunięcie pary elektronowej tworzącej wiązanie E-0 w stronę atomu tlenu) i zmniejszenie jego trwałości.

Moc wodorotlenków pierwiastków w danym okresie rośnie natomiast wraz ze zmniejszaniem się wartości elektroujemności i liczby atomowej tych pierwiastków.

Metody otrzymywania wodorotlenków

1. W reakcji litowców i berylowców (bez berylu i magnezu) z wodą w temperaturze pokojowej:

2Na + 2IL₂0-> 2NaOH + H,

Ca + 2II₂0-> Ca(OH)₂ + H₂

Niektóre inne metale o ujemnych wartościach potencjałów standardowych w odpowiednio dobranych warunkach mogą również tworzyć wodorotlenki w reakcji z wodą (np. w postaci pary wodnej):

Mg + 2H₂0_1c)-> Mg(OH)₂ + H₂

(temperatura wody powyżej 70° C)

2A1 + 6H.₂0_(k)—!—> 2Al(OH)_a + 3H₂