Chemia rep20

C0₂ + 2 KOH ->K₂C0₃ +H₂0

2) tlenki zasadowe - reaguja z kwasami, a nie reagują z zasadami; w reakcji z kwasem powstaje sól, np.:

CaO + 2HC1. -» CaCl + H₂0

(aq)    2    2

Na^ + H₂S0₄ -> Na₂S0₄ + H₂0

Tlenki te są tlenkami metali. Rozpuszczalne w wodzie tworzą wodorotlenki:

BaO + H₂0 -> Ba(OH) ₂ Na^ + H₂0 -> 2 NaOH

3)    tlenki amfoteryczne - tlenki te reagują zarówno z zasadami i kwasami, produktem jest sól:

ZnO + 2NaOH H₂0 + Na₂Zn0₂ ZnO + H,SO, -> H O + ZnSO_d

2    4    2    4

Sól z reakcji z kwasem zawiera resztę kwasową, a sól z reakcji z zasadą zawiera w reszcie kwasowej atom pierwiastka, który wch-dził w skład tlenka amfoterycznego.

4)    tlenki obojętne - nie reagują z kwasami, ani z zasadami; zaliczamy do nich tlenek węgla CO i tlenek azotu NO

Wodorki

Wodorkami nazywamy dwuskładnikowe połączenia różnych pierwiastków z wodorem. Powstają w wyniku działania wodoru na różne pierwiastki, nawet na niektóre metale, w podwyższonej temperaturze. Wodór w tych związkach występuje na -1 lub + 1 stopniu utlenienia.

Wodorki

Nazewnictwo. Tworząc nazwy wodorków litowców i bery-lowców dodajemy do nazwy metalu końcówkę - owy, np. wodorek litowy LiH. Wodorki zawierające pierwiastki grup głównych III-VII mają nazwy jednowyrazowe utworzone przez połączenie nazwy pierwiastka z wyrazem „wodór”, za pomocą litery „o” , np.: glinowodór A1H₃, borowodór BH₃, jodowodór HI.

Otrzymywanie. Wodorki otrzymujemy głównie poprzez bezpośrednią reakcję wodoru z pierwiastkiem, np.:

h₂ + s -»h₂s

H₂ + Ca —> CaH₂

Właściwości fizyczne. Ciałami stałymi są wodorki metali, na-lomiast wodorki niemetali występują zazwyczaj w postaci gazowej.

Właściwości chemiczne. Wodorki metali reagują z wodą Iworząc zasady, w reakcji tej wydziela się wodór:

NaH + H₂0 -> NaOH + H₂

CaH₂ + 2H₂0 -> Ca(OH)₂ + 2H₂

W zależności od zachowania się w stosunku do wody, wodor-ki niemetali dzielimy na:

wodorki fluorowców i tlenowców; rozpuszczalne w wodzie, a wodne roztwory tych wodorków nazywamy kwasami beztlenowymi:

37