Chemia4

Chemia nieorganiczna, wykłady.

Gdy pierwiastek tworzy tlenki na różnych wartościowościach, rodzaj otrzymanego tlenku zależy od ilości tlenu w stosunku do reagującego pierwiastka, przy niedomiarze tlenu:

2C + 0₂ 2CO 2Fe + 0₂    2FeO

-    przy nadmiarze tlenu:

C + 0₂ -» C0₂ 4Fe + 3O2 -> 2Fe₂0₃ Utlenianie niższych tlenków. niższy tlenek- + tlen wyższym tlenek,

2NO + O2 2N0₂ 2CO + 0₂ -> 2C0₂ Redukcja wyższych tlenków. wyższy tlenek + reduktor niższy tlenek C0₂ + C    2CO

Rozkład termiczny niektórych soli kwasów tlenowych lub wodorotlenków.

temp.

CaCO,-:—► CaO + CO2

temp.

Cu(OH)₂_^ CuO + H₂0

Właściwości fizyczne tlenków.

-    tlenki metali i półmetali są w stanie stałym;

tlenki niemetali występują we wszystkich stanach skupienia (Si0₂ i P4O10 — stałe, H₂0 i CI2O7 - ciekłe, NO, S0₂ i C0₂ - gazowe);

większość jest bezbarwna; te, które są barwne wykorzystujemy jako pigmenty (Cr₂0₃ - zieleń chromowa, Fe₂03 - brąz żelazisty, Mn0₂ - czerń manganowa);

Właściwości chemiczne tlenków.

Zdolność tlenków do reakcji z kwasami i zasadami pozwalają podzielić tlenki na cztery kategorie: kwasowe, zasadowe, amfoteryczne i obojętne.

	kwasowe	zasadowe	amfoteryczne	obojętne
charakterystyka	reagują z zasadami (1), nie reagują z kwasami	reagują z kwasami (3), nie reagują z zasadami	reagują z mocnymi kwasami (5) i z mocnymi zasadami (6)	nie reagują ani z kwasami ani z zasadami
typowe reakcje	często w reakcji z wodą tworzą kwasy (2)	często w reakcji z wodą tworzą wodorotlenki (4)	nie reagują z wodą	nie reagują
przykłady	większość tlenków niemetali: S02, S03, C02, Si02, n2o5, p4o10	większość tlenków metali: Na20, K20, MgO, CaO, BaO, FeO	nieliczne tlenki metali lub półmetali; Al203, ZnO, As203, Cr203	niewiele tlenków: CO, NO

Niektóre tlenki kwasowe i zasadowe reagują ze sobą tworząc sole (7). (1) SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H₂0 N₂0₅ + 2KOH 2KN0₃ + H₂0

C0₂ + Ca(OH)₂ -> ............................................................

S0₂ + ....NaOH ...........................................