Chemia5

Chemia nieorganiczna, wykłady.

(2)    C0₂ + H₂0    H2CO3

SO3 + H2O H2SO4

n₂o₅ + H₂0 -».....................................................................................

P4O10 + H2O ................................................................................

(3)    Na₂0 + H2SO4 -> Na₂S0₄ + H₂0 CaO + 2HC1 -> CaCl₂ + H₂0

MgO + .... HC1 -» .................................................................................

FeO + H2SO4 -> ...............................................................

(4)    CaO + H₂0    Ca(OH)₂

V 4r 11; O 4 2i\Ł' v ) * '

MgO + H₂0 -» ......................................................................................

K₂0 + HbO -» .......................................................................................

(5)    Cr₂0₃ + HC1 -> 2CrCl₃ + 3H₂0 A1₂0₃ + 6HCI -» 2AlCb + 3H₂0

(6)    Cr₂0₃ + 2NaOH -> 2NaCr0₂ + H2O ZnO + 2NaOH -» NaiZnOi + H₂0

(7)    SO3 + CaO -> CaS0₄ CO2 + Na₂0 -> Na₂C03

Wodorotlenki.

To związki zawierające atom metalu I jedną lub kilka grup wodorotlenkowych - OH.

Tl

Me(OH)_n    wzór ogólny, n — wartościowość metalu

Nazewnictwo wodorotlenków.

Przed nazwą metalu dodaje się określenie „wodorotlenek”:

NaOH - wodorotlenek sodu KOH — wodorotlenek potasu Ba(OH)₂ — wodorotlenek baru

LiOH -....................................................................................

Ca(OH)₂ -............................................................

AI(OH)₃ -............................................................

Ale jeśli metal ma więcej niż jedną wartościowość należy podać ją cyfrą rzymską za nazwą metalu:

Fe(OH)₂ - wodorotlenek żelaza (II)

Fe(OH)₃ - wodorotlenek żelaza (III)

Pb(OH)₄ -.................................................................................

Pb(OH)₂ -.............................................................

HgOH -................................................................

Hg(OH)₂ -...........:.................................................

Właściwości fizyczne.

ciała stałe;

często zabarwione;

różna rozpuszczalność w wodzie;

-    wodne roztwory niektórych wodorotlenków to zasady, wodorotlenek tworzy roztwór Zasadowy tylko wtedy, gdy ma dostatecznie dużą rozpuszczalność w wodzie);

Właściwości zasad.

-    powodują zmianę zabarwienia wskaźników (indykatorów; papierek wskaźnikowy -niebieski, fenoloftaleina - malinowy);

-    neutralizują odczyn kwaśny;

-    pochłaniaj ą C0₂ z powietrza;

-    wykazują„śiiskość roztworu”;