Obraz 4

Politechnika Opolska, Wydział Mechaniczny

Ćwiczenie nr 3 HYDROLIZA

Hydroliza - reakcja rozkładu substancji pod wpływem wody. Reakcja ta jest reakcją podwójnej wymiany substancji rozpuszczonej z wodą. Rozróżnia się hydrolizę jonową i cząsteczkową. Przykładem reakcji hydrolizy jest hydroliza estru, który rozkłada się na kwas i alkohol według równania:

CH3COOC2H5 + H₂0 ~ CH3COOH + c₂h₅oh

Zakres materiału naukowego: Hydroliza soli, stała hydrolizy, stopień hydrolizy

Odczynniki i sprzęt: Na₂C03, Na₂S0₄, NaCl, NH4CI, K₂C0₃, papierek uniwersalny, zlewka lOOcm³ - 5 szt., cylinder miarowy, naczyńko wagowe.

Wykonanie ćwiczenia:

W zlewkach przygotować roztwory powyższych soli przez rozpuszczenie lg soli w 50cm³ wody destylowanej. Po odsączeniu ewentualnych osadów zbadać pH roztworu za pomocą papierka uniwersalnego. Wyniki umieścić w poniższej tabeli.

Roztwór	PH	Równania reakcji hydrolizy
Na2C03
Na2S04
NaCl
NH4CI
K2CO3

Które z wymienionych soli dysocjują na jony ulegające hydrolizie?

Napisać równania odpowiednich reakcji hydrolizy.