Obraz (6)

Entalpię dowolnej masy m można określić jako iloczyn tej masy i entalpii właściwej /

1 m m i i    (6.14)

Wartość bezwzględna entalpii czynnika, podobnie zresztą jak ilość zawartej w nim energii wewnętrznej, nic jest znana Można jedynie zmierzyć różnicę entalpii czynnika w różnych jego stanach. liczbowo zmiana entalpii jest wyrażana w postaci iloczynu przyrostu temperatury i ciepła właściwego pod stałym ciśnieniem.

l-c,(T₂-T_t) J    (6.15)

Pojęcie energii wewnętrznej w technice cieplnej jak dotychczas nie odgrywa dużej roli, natomiast entalpia ma duże znaczenie zarówno w teorii, jak i w praktyce.

6.2. Własności gazów

6.2.1. Podstawowe prawa gazów doskonałych

Wprowadzenie. W przemianach energetycznych zachodzących w silnikach i urządzeniach cieplnych biorą udział czynniki termodynamiczne, nazywane leż czynnikami roboczym:. Najczęściej są to gazy oraz. pary. Badania wykazały, że stan termodynamiczny czynnika guzowego można opisać za pomocą trzech parametrów termodynamicznych: ciśnienia, temperatury i objętości właściwej.

Badania tc prowadzili m.in. uczeni: Boyle. Mariotte, Gay-Lussac oraz Charles. Opracowali oni prawa ogólne dotyczące zmian parametrów termodynamicznych gazu doskonałego.

Prawo Boyle’» i M«rlotte’a. W stałej temperaturze (T^const) ciśnienie gazu doskonałego p zmienia się odwrotnie proporcjonalnie do jego objętości właściwej. Prawo to. zwane prawem Boyle'a i Mariollc’a, można przedstawić w postaci następującej zależności

(6.16)

^V2 Pl

albo

p. /»« “f₂ p₂-const

Prawa Boyłe'a i Mariotle*a można więc też sformułować następująco: w stałej temperaturze iloczyn ciśnienia bezwzględnego i objętości stałej ilo-ści m gazu doskonałego jest wielkością stałą. Można to zapisać następująco gdy r — const. p-V — const    (6.17)

gdzie: Kniri'

Prawo Gay-Liasuc* Prawo to określa zależność między temperaturą bezwzględną i objętością określonej ilości gazu doskonałego o stałym ciśnieniu.

109