odp0009

Powtórka przed maturą

Kwas	Sprzężona zasada	Zasada	Sprzężony kwas
nh4^+	nh3	h2o	H,O^ł
h2so4	hso4-	S^2-	HS-
hco3-	C03^2-	h2po4-	h,po4
HBr	Br	OH-	h2o

Wzór soli	[OH-]
Na2CO,	A
KC1	C
NH4C104	B
Ni(NO,)2	B
CH3COOK	A

b)    HNQ₂T^iŁg-»H^ł + NQ₂-

c)    H₂SQ₃2H^! + S0₃²-

d)    H₂S^^2H^ł + S²

e)    Hl7^»H^ł + I~

f) H₂Se    2H⁺+ Se²"

3.    a) Fe(OH)_2?^±Fe²⁺ + 20H-

b) LiOH    Li⁺ + OH”

c)    Cr(0H)_3?^i±Ci³⁺ + 30H-

d)    Sn(OH)₄ Sn⁴⁺+ 40H-

4.    TA, C, F

5.    C, D, E

6.    CH₃-NH₂ + H₂0 -)■ CH₃-NH₃⁺ + OH-Sprzężone pary: (CH₃-NH₃⁺ i CH₃-NH₂), (H₂0 i OH-)

8.    H₂0 + OH- <=> OH- + H₂0 H₂0 + HP0₄²“ p OH- + H₂P0₄-H₂0 + Si0₃²- p OH" + HSiO,-

nh₄⁺ + oh-#nh₃ + h₂o

NH₄⁺ + HP0₄²- p nh₃ + H₂P0₄-NH₄⁺ + Si0₃²" p NH₃ + HSi0₃-HN0₂ + OH" p N0₂- + H₂0 HN0₂ + HP0₄²" p N0₂" + H₂P0₄-HNO, + Si0₃²" p N0₂- + HSi0₃

9.    Tylko kwasy: H₃P0₄, NH₄⁺, H₃0⁺; tylko zasady: F", N0₃-, C0₃^2-; kwasy i zasady: HC0₃-, H₂0

Rozdział 23.

1.    W obu przypadkach: OH^- + H⁺ —> H₂0

2.    Dla KOH i Sr(OH)₂: OH- + H⁺ -> H₂0 w pozostałych przypadkach:

Cu(OH)₂ + 2H⁺ ->■ Cu²⁺ + 2H₂0 Fe(OH)₃ + 3H⁺ ->■ Fe³⁺ + 3H₂0

3.    Fe + 2H⁺ —»■ Fe²⁺ + H₂

4.    2A1 + 6H⁺ ->• 2A1³⁺ + 3H₂

5.    I: K₂0 + 2H⁺ —> 2K⁺ + H₂0 H: CaO + 2H⁺ Ca²⁺ + H,0 III: Fe₂0₃ + 6H⁺ -ż 2Fe³⁺ + 3H₂0

6.    a) 3Cu + 8H⁺+ 2N0₃-^ 3Cu²⁺+ 2NO + 4H₂0

b) Cu + 4H⁺ + 2NOf -» Cu²⁺ + 2N0₂ + 2H₂0

7.    a) Mg + FeCl₂ -> MgCl₂ + Fe

b)    nie zachodzi

c)    H₂ + 2AgN0₃ —> 2Ag + 2HN0₃

d)    nie zachodzi

e)    Fe + Cu²⁺ —> Fe²⁺ + Cu

f)    Mg + 2Ag⁺ —> Mg²⁺ + 2Ag

g)    Ca + 2H⁺ -» Ca²⁺ + H₂

h)    nie zachodzi

8.    Przykładowe związki: Pb(N0₃)₂, A1(N0₃)₃, (NH₄)₂S0₄, Fe(N0₃)₃, NaBr, KOH

9.    a) proces nie zachodzi

b)    3CaCl₂ + 2Na₃P0₄    Ca₃(PO„)4 + 6NaCl

c)    Fe(N0₃)₂ + 2KOH -» Fe(OH)4 + 2KN0₃

d)    ZnS0₄ + K₂Si0₃ ZnSi04 + K₂S0₄

e)    proces nie zachodzi

f)    3Mg²⁺ + 2P0₄³- -> Mg₃(P0₄)4

g)    Ca²⁺ + Si0₃^2- —> CaSi0₃J,

h)    proces nie zachodzi

10.    a) 3I₂ + 60H ->51- + I0₃- + 3H₂0

b)    3As₂S₅ + 40NO₃" + 4H₂0 ->

-> 6As0₄³“ + 15S0₄²“ + 40NO + 8H⁺

c)    S₂0₃²- + 4Br₂ + 5H₂0 ->• 2SO/- + 8Br + 10H⁺

11.    a) Na2S0₃ - hydroliza anionowa, odczyn zasadowy

so₃²- + h₂o p hso₃- + oh-

HSO3- + H₂0 <± H₂S0₃ + OH-

b)    NH₄C10 - hydroliza kationowo-anionowa NH₄⁺ + CIO- p NH₃ + HCIO

c)    Zn(N0₃)₂-hydroliza kationowa, odczyn kwasowy Zn²⁺ + H₂0 p Zn(OH)⁺ + H⁺

Zn(OH)⁺ + H₂0 p Zn(OH)₂ + H⁺

13. A) Przyczyną jest hydroliza kationowa

B)    Fe³⁺ + 3H,0 p Fe(OH)4 + 3H⁺

C)    Należy dodać kwasu solnego, aby cofiiąć hydrolizę

14.	C
Rozdział 24.
1.	10 ^12mol/dm^3
2.	pH= 11
3.	pOH = 11
4.	0,005 mol/dm^3
5.	10^-5 mol/dm^3
6.	pOH= 13
7.	10^-5 mol/dm^3
8.	0,01 mol/dm^3
9.	5 • 10^-6 mol/dm^3
10.	10"^4 mol/dm^3
11.	a = 0,1
12.	0,02 mol/dm^3