odp0014
Odpowiedzi
6. f o rv
I 5C -> 5C + 20e“
1 vn n
[4Mn + 20e~ -> 4Mn
5CH20 + 4KMnO„ + 6H2S04 ->
4MnS04 + 2K2SO„ + 5C02 + 11H20
7. 1. Fe + 2HC1 -> FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
3. 2Fe(OH)2 + H202 -» 2Fe(OH)3
4. 2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3
5. FeCl, + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
8. 1,5%
9. 1. W reakcji sodu z wodą otrzymać roztwór NaOFI: 2Na + 2H20 -> 2NaOH + H2
2. Za pomocą roztworu NaOH strącić w probówkach osady wodorotlenków:
Cr3+ + 30FI- —> Cr(OH)3 Fe2+ + 20H- ->• Fe(OH)2 Fe3+ + 30FF —> Fe(OH)3
3. Tam, gdzie powstanie rdzawy osad znajduje się sól żelaza(NI)
4. Tam, gdzie wytraci się zielony osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika, znajduje się sól chromu(III)
5. Tam, gdzie powstanie biały, bądź zielonkawy osad, przyjmujący w kontakcie z powietrzem barwę rdzawą znajduje się sól żelaza(II).
10. 7,647 t
11. 9,12 ■ 10-9 mol/dm3
12. A. c = 0,05 mol/dm3, B. m = 0,32 g
13. 6383 m
14. A) Zn -» Zn2+ + 2e", Cu2+ + 2e~ -> Cu
B) Zn + Cu2+ -» Zn2+ + Cu
C) Masa drugiej elektrody wzrosła o 0,226 g
D) Q = 682,92 C
Rozdział 32.
1. A) CH3CH(CH3)C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3
3-etylo-2,3-dimetyloheksan
B) CH3CH(CH3)C(CH3)2CH,CH2CH3 2,3,3-trimetyloheksan
C) CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH2CH3 3,4-dimety loheptan
2. A) 3-metylobut-l-en, B) 3-metylobut-l-yn,
C) 2-metylobut-l-en-3-yn
3. A) 1,1-dimetylocyklopropan,
B) 1 -etylo-2,2-dimetylocyklobutan,
C) 1,2,4-trimetylocykloheksan
4. 1, 2, 3, 4, 6, 7-sfP; 5, 8 -sp2\ 9, 10-sp
5 1 1
CH3 CH3
i ii Im liv i H3C —H2C— ch— C — CH3 Ii
CH3
6. a - 10,7i - 3
|
H |
H |
H CH. |
|
\ |
/ |
V, |
|
c=c |
C = C | |
|
/ |
\ |
/ \ |
|
c2h5 |
ch3 |
c2h5 h |
di-pent-2-en trans-pent-2-en
|
9. |
C]0H22 |
|
10. |
Cstti2 |
|
11. |
C7H16 |
|
12. |
C4H10 |
|
13. |
C2H2 - acetylen |
|
14. |
C7H12 |
|
15. |
C4Hi0 |
|
16. |
c5h12, c6h14 |
|
17. |
1 |
|
18. |
2,2-dimetylobutan, 2,3-dimetylobutan |
|
19. |
h3c-c=c-ch3, hc=c-ch,-ch3, |
|
h2c=ch-ch=ch2, h2c=c=ch-ch3 | |
|
20. |
W metanie |
|
21. |
22 |
|
22. |
CiiH20 |
|
23. |
85,714% |
|
Rozdział 33. | |
1. a) CH4 + 202 -> C02 + 2H20
b) C3Hg+ 7/202-> 3CO + 4H20
c) C5H12 + 302 -> 5C + 6H20
2. a) CH4+ 2C12—> 2HC1 + CH2C12
b) C4H,„ + 2Br2 -> C4HsBr2 + 2HBr
c) C3H8 + 4C12 -> C3H4C14 + 4HC1
d) C2H6 + 2Br2 -> 2HBr + C2H4Br2
3. a) CH2=CH-CH3 + H20 -» CH3-CHOH-CH3
b) CH2=C(CH3)CH2CH3 + HBr ^
-> CH3-C(CH3)BrCH2CH3
c) H3C-CH=C(CH3)2 + HI -> H3C-CH2-C(CH3)2I
d) C(CH3)2=C(CH3)2+HCl->
-> CH(CH3)2-C(CH3)2C1
4. a) HCsC-CH3+ HC1 -> H,C=CC1-CH3
b) CH3-CsC-CH3 + Br2 —> CH3-CBr=CBr-CH3
c) CH3-C=C-CH3 + 2C12 -> CH3-CC12-CC12-CH3
d) HC=C-C2H5 + 2HI -> H3C-CI2-C2H5
5. a) 2CH3C1 + 2K -> CH3-CH3 + 2KC1
b) 2(CH3)2CHBr + 2Na ->
->• (CH3)2CH-CH(CH3)2 + 2NaBr
c) 2CH3CH(CH3)CH2Br + 2K ->
-> 2KBr + CH3CH(CH3)CH2-CH2CH(CH3)CH3
6. a) CH2C1-CH3 + NaOH -> CH2(OH)-CH3 + NaCl
(substytucja nukleofilowa)
b) CH2Br-CHBr-CH3 + Zn —>
CH2=CH-CH3 + ZnBr2 (eliminacja)
c) CH2C1-CH3 + NaOH -» ‘
-> CH2=CH2 + NaCl + H20 (eliminacja)
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
004 3 0«-rv^. c r ^ 5c>. O~3 ?‘PoórrJicZZ~ r**crA * ^ b e/^was &nbs
Zliczanie jedynek Dla układu C z jednym wejściem, odpowiedź R = rv r„K ,rm*/(*) = E r i 0
odp0012 Odpowiedzi 28. Ładunek 1— s siar- 29. 5,05 ■ 1023 30. 32 059,8 s 31. 17,81
odp0016 Odpowiedzi NO, NO, CH, 13C b) 0,N 3. A. H,C + H,0 IC. H,C NO, HO 1
odp0018 Odpowiedzi Rozdział 37. 1. 1. 2. A) C2H5-COOC2H5 + KOH -> (propanian
- .»■ - .»■ r v ..........1 Jy ---- “ T—1
Test wyboru - odpowiedziKeynesowski model równowagi Test wyboru lb 2b 3b 4c 5c 6b 7d 8d 9c lOc llb 1
5c (11) Zakupy i usługiZadanie 3: I Wypowiedź na podstawie materiału stymulującego i odpowiedzi na d
5C Dobierojęc odpowiednie drogi Hamiltona w poszczególnych, kolojnych okładowych silnej spójności
CCF20100202 008 +Cu/v~;&/v^ G. , i ( dl. 9i f y^oJre^oA ioCótfcooeCo^ ^"
15! A ^ a A ^ a o 5-> ><. #
Up?at 3 Teacher s Book podrecznik nauczyciela plus odpowiedzi ,testy,klucz answer key Page 172 * 5C
Obraz8 Odpowiedzi Karta pracy nr 1 Łatwe lc,2c, 3a,4c,5c, 6c, 7
rp. r-ajnofcliS 5c rt»ft> rv !SkovK^ . 111______ W>h jityd*. ov«2 j dbe cno
więcej podobnych podstron