P220110 18[01]

/-ttthitii*'

/-ttthitii*'

w warunkach normalnych , i»m

a entropia molowa w warunkach ; w ) fi t $

I (tuW jt*/u Joskitiudego , /mudujący mv początkowi pMktiM«frv R‘<fm mu i c/lwcch procriów odwar jicalnych •) i/4&.h<łiyi^,/m* ochlod/tfnic do lt)0'( h) i/oU'f mit z»n’ * prę Zenie do 1,013 10 Pa v) i/obaryc/nc ogr/jnic do lOO^C d) adtahatycftft# m/prę/cme do 1,013 10' Pa h/y§*i A’ ciepło molowe i/AK’horyc/Jie wynosi 3/2 R , normalnych 200 J/mol K    tet y*t a ę

/julanie 2

Znane aą entalpie reakcji w temperaturze 298 K 4 NMi _w> * 3 0,_u, ■ 2N,_t(1) i 6H₂O_t0) Al 1, * -1500 U/j*»

2H_)V, + Ojig, ~*2H|0<„    AHj - -570 kJ/tttfr

< iblw/yć entalpie i energię wewnętrzną tworzenia I mola amoniaku gazowego w temperaturze J00 K . znając następujące ciepła molowe izobaryc/.ne :

lh(t>    ^Gr ■’ 29,0 * 0.002 T {J/mol K]

N,    Cp - 27,0 + 0,006 T fj/mol K]

N/ł,Cp ■- 26,0 -i 0,003 T |J/mol K]

Zadanie 3 1‘rę/iwić pui cyjanowodoru zależy od temperatury następująco ;

1237

Ifi pIPtiJ 9.16-----

‘    TK

Obliczyć normalną temperaturę wrzenia cyjanowodoru . entalpię parowania i entropię parowania w normalnej temperaturze wrzenia.

/jilmiir 4

W temperaturze 100 C prężność par czystego związku A wynosi 1,20 IU' Ha zaś /wtą/ku B 0.80 JO*¹ Ha Zakładając , żc obie ciecze tworzą roztwory doskonale , obliczyć skład cieczy wrzącej pod ciśnieniem 1,00 10' Ha oraz skład pary pozostającej z nią w równowadze

Zadanie 5

Rozpuszczono 0,08 mola kwasu chlorooctowego w 100 gramach wody Stopień dyso-cjacji kwasu wynosi 15 % Stale ebulioskopowa i krioskopowa wynoszą dla wody odpowiednio 0,512 kg K/mol i 1,86 kg K/mol Obliczyć temperatury wrzenia i krzepnięcia lego roztworu (dla czystej wody temperaturę wrzenia przyjąć 373 K , a krzepnięcia 273 K)