skanuj0057 (18)

m 4. Stężenia roilworów

72. W warunkach normalnych zmieszano 647 m³ gazu ziemnego zawierającego 2% obj. H₂S z 1353 m⁵ gazu zawierającego 0,1% obj. H₂S. Obliczyć stężenie procentowe objętościowe siarkowodoru w końcowym roztworze gazowym oraz jego stężenie molowe.

■■'SSL SBtZ-----t

Rozdział 5

RÓWNOWAGI JONOWE W ROZCIEŃCZONYCH ROZTWORACH WODNYCH

Teorie dysocjacji elektrolitycznej

Substancje, które w roztworach wodnych (lub innych rozpuszczalnikach) -i ulegają dysocjacji- (rozpadowi na jony), nazywa się elektrolitami. Cechą , charakterystyczną roztworów elektrolitów jest przewodzenie prądu elektrycznego.

' Teorię dysocjacji elektrolitycznej przedstawił po raz pierwszy w 1887 roku ¹ uczony szwedzki S. Arrhenius. Stwierdził,' że elektrolity ulegają dysocjacji na : jony dodatnie (kationy Kt*) i ujemne (amony An“), przy czym suma ładunków • dodatnich i ujemnych w roztworze jest równa zeru:

t    Z^z»^c»    ^    . 0)

l gdzie: 7\ - ładunek jonu,

ej- stężenie molowe jonu (mol/dm³),

- i--składnik roztworu.    —.-w -

r; Do elektrolitówzalicza się kwasy, zasady i sole; których dysocjację można ■ zapisać równaniami reakcji:    . ?

kwasy    HAn H* + kt\

zasady    KtOH U Kt⁺ + OH”

sole    KtAn « Kt⁺ + An"

{ Substancje te mogą ulegać dysocjacji całkowicie lub częściowo. Ze względu na r JJość subs.tancji, która uległa dysocjacji, elektrolity dzieli się naL _    .

' mocne — ulegają rozpadowi na jony całkowicie lub prawie całkowicie; '“^przyjmuje " się, że^Tównowaga reakcji^lysocjacji 'jest^^ddeko^ przesunięta w kierunku produktów (reakcja nieodwracalna), l słabe - w roztworze wysnują jony i cząsteczki niezdysocjowane. Pomiędzy produktami dysocjacji (kationy i aniony) a cząsteczkami niezdysocjo-wanymi ustala się stan równowagi.

Teoria Anheniusa dobrze tłumaczy właściwości kwasów i zasad w | roztworach wodnych, jednak zawodzi w przypadku roztworów soli. Obecnie