Samsung SCX 6x22 Series 091118164822 1

niania 1

r e d u k c J 1 , np.

q    a'    .]

Zh ♦ 2 HC1 « ZnCl_? ♦ H₂ ■    (l.ll)

J

W reakcji taj cynk ulaga utlenianiu zgodnie z reakcja połówkowy

-    utlenienie

Zn⁰ - 2 e . Zn²*    (1.12)

natoalast jony wodorowa ulegają redukcji

-    redukcja

2H* ♦ 2 e • Hj    (1.13)

Szczególny* przypadkiem reakcji utlenienia i redukcji sę procesy biegnące na elektrodach.

Ad c) Wszystkie reakcje chemiczne zwlęzane sę z przemianami energetycznyai, co uwidacznia się efektami cieplnymi reakcji. Reakcje, w czasie których wydziela się energia w postaci clapła nazywany reakcjaal egzoternic n y * i , np. reakcja spalania propanu »

*

CjHg ♦ 5 0₂ - 3 C0₂ ♦ 4 H₂0 - Q    (l.l4)

Reakcje, która biegnę z pobranie* ciepła z otoczenia nazywamy reakcjaal endoteralcznyal , np. reakcja ter-aicznago rozkładu węglanu wapnia

CeCOj ***£" CaO ♦ C0₂ ♦ Q    (1.15)

1.1.3. Przebieg reakcji chemicznej

Każda reakcja chemiczna po pewny* czasie od chwili jej zapoczątkowania osięga stan równowagi dynamicznej, w czasie którego w stałej tenperaturze nie zmlsnlaję się stężenia substratów 1 produktów reakcji. Czas osięganla stanu równowagi zależy od szybkości reakcji.

1.1.3.1. Szybkość reakcji

Szybkość reakcji (v) określa się zaniejszaniea w jednostce czasu stężenia aubstratów reakcji (c₅' lub z«i*    stężenie J

produktów, co woźna zapisać równanlaa róźniczko-yya

v

{1.IG)

Szybkości reakcji chemicznych mogę być bardzo różne* nioktóre reakcje biegnę bardzo szybko (np. reakcja wybuchowe, jonowo), inne sę bardzo powolne (utlenianie węgla w temp. 293 K). Ta sama reakcja może być bardzo szybka lub powolna w zależności od warunków jej prowadzenia Szybkość danej reakcji chemicznej zależy od stężenia substratów, temperatury, udziału katalizatora 1 warunków transportu masy reagentów.

W świetle teorii kinetycznej materii Jest oczywiste, że szybkość reakcji musi zależeć od liczby zderzeh między reagującymi cząsteczkami, zachodzęcych w jednostce czasu. Łlemantarny akt chemiczny może następie dopiero wtady, kiedy raagujęce cząsteczki zderzę się nawzajem, to znaczy znajdę się w takiej odlo-głości od siebie, w której elektrony atomów jednej cząsteczki wejdę w sferę działania pól a lek trycznych drugiej częsteczki.

Nie każde zderzenie częsteczek reagujących jest efektywne, tzn. prowadzi do reakcji. Zależy to od stanc ersrgetycznego częsteczek, a także od czasu trwania zderzenia. Można przyjęć jednak, że liczba efektywnych zderzeń Jeat tym większa, im większe sę stężania reagujęcych substancji. Zależność szybkości reakcji od stężania cożne wyrazić równaniem

v • k c"cj?    (1.17)

A 0

W równaniu tym symbole c_A 1 c_g oznaczaję stężenia substancji reagujęcych A i B. Wykładniki potęgowe a i b noszę nazwę r z ę-d ó w reakcji w stosunku do reagentów A i Bj ich suma! n » a*ł> charakteryzuje cgolny rząd reakcji. W większości znanych reakcji warteść n Jest większa od O i mniejsza lub równa 2. współczynnik proporcjonalności k w równaniu (1.17.¹, zależny od temperatury, nosi nazwę stałej szybkości reakcji.

Zależność szybkości reakcji od temperatury wyraża w przybliżeniu współczynnik temperaturowy reakcji W_#. Mówi on, że ze wzrostem temperatury reakcji o 10 stopni w stoeunk'- •_ temperatury niezbyt wyeokiej ezyfckoćć reakcji

19