6) Oak rozumiesz sten równowagi chemicznej ?
7) Co mówi prawo działania mas ?
8) Podaj przykłady praktycznego wykorzystania reguły przekory.
9) Czy wzrost temperatury reakcji egzotermicznej wpłynie na zwiększenie ilości produktów ?
10) Wymieó metody otrzymywania soli.
WCOA I D£D WŁAŚCIWOŚCI
2.1. Podstawy teoretyczne 2.1.1. Właściwości ogólna wody
Woda (HgO) J69t najważniejszą substancję chemiczną, stano-' wi główny składnik materii żywej i środowiska w który* żyjemy.
Zs względu na swoje właściwości fizyczne l chemiczne jest Jedną z podstawowych substancji na Ziemi, decydującą o istnieniu życia biologicznego. Jak l poetępu technicznego.
Pojedyncza cząsteczka wody ma budowę kątową. Kęt pomiędzy atomami wodoru wynosi 104°40*, Dzięki kątowej budowla ładunek ujemny, skupiony przy atomie tlenu nie pokrywę się ze środkiem ciężkości ładunków dodatnich atomów wodoru. Powoduje to, cząsteczka wody s»a duży moment dipolowy (l,B4 Debaya) i dużą przenikalność dielektryczną (79, 54 w tenp. 2S8 K).
I Właściwości fizyczne wody wynikają z tego, że jej cząstecz
ki mają zdolności przyciągania eię za szczególnie dużą siłą. Właściwość ta Jes-t z.riązana z charakterystyczną cechą strukturalną - wiązaniem wodorowy*.
Wiązanie wodorom* może wytworzyć się w przypadku substancji, w których obecne eą atomy wodoru związane z silnie elektroujem-nymi atomami takich pierwiastków Jak fluor, tlen, azot. Obecność tych wiązań powoduje częściową asocjocję (łączenie ale) cząsteczek i tak w ciekłej wodzie zjawisko to można przedstawić następującym schematem H
/
H
33