Samsung SCX 6x22 Series 091118164846 1

wzrasta od 2 do 4 razy, co nożna zapisać wzorem

W

s

^kT + 10 • ^T

(1.18)

gdzla: k_y - stała szybkości reakcji w temp. T;

k_T>1Q- stała szybkości reakcji w temp. T+10.

Dokładniej zależność stałej szybkości reakcji k od tempera* tury charakteryzuje równanie Arrheniusa

(1.19)

log k ■ H - 2 T

gdzie: H i a - wartości stałe, charakterystyczne dla danej reakc T - temperatura.

Stała a zawiera czynnik energetyczny reakcji chemicznej

⁸ * 27353”R    (1.20)

gdzie: R - uniwersalna stała gazowa;

2,303 - współczynnik prze liczeniowy ln na log.

Stała E_g nazywa się energię aktywacji 1 charakteryzuje energię, Jakę muszę aleć reagujęce częstki (w przeliczeniu na 1 mol zespołów reakcyjnych aktywnych), aby zde-rżenia między nimi były efektywne.

Przebieg reakcji chemicznej można najogólniej zilustrować na przykładzie

AB

(1.21)

A + B

W wyniku efektywnego zderzenia częstek A z częstkami B powstaje przejściowy zespół reakcyjny aktywny [A-Bl* o czasie trwania od 10 do 10 sekundy. Aby taki zespół utworzył się musi być pokonana bariera energetyczna równa energii aktywacji danej reakcji. Zespół reakcyjny aktywny ulega rozpadowi, w wyniku którego powstaję produkty reakcji, w omawianym przykładzie częstka AB lub ponownie substraty reakcji. Przemiany energetyczne zecho-dzęce w czasie biegu reakcji egzotermicznej i endotermiczneJ zilustrowane sę na rys.1.la i b.

PARAMETR BIEGU REAKCJI

Rys.1.1. Przemiany energetyczna w czasie biegu reakcji chemicznej i

a) reakcja egzotermicznat b) roakcjs enrtoter-mlczna

Szybkość reakcji chemicznych można znacznie zwiększeń łub zmniejszać przez zastosowanie katalizatorów, Koteliza-torem nazywamy substancję, która bierze udział w etapach elementarnych reakcji, nie wchodzi jednak w skład produktów reakcji, a po jej zakończeniu masa jego pozostaje niezmieniona.

De Ze li katalizatory zwiększają szybkość reakcji, nazywamy js katalizatorami dodatnimi, jeżeli Ję zmniejszaj? -

ujemnymi lub inhibitorami. Działanie katalizatorów polega na obniżaniu energii aktywacji na skutek zmiany mechanizmu reakcji. Schematycznie zmiany energii aktywacji reakcji z udziałem katalizatora zilustrowane sę na rys.1.2.' Rozpatrzmy reakcję

A + B * AB    (1.22)

Reakcja ta bez katalizatora wymaga określonej energii aktywacji (rys.1.2). W obecności katalizatora reakcja ta może przebiegać dwuetapowo:

- etap 1:    A K t ■ [AKt J * ♦AKt *^al

- etap 2: AKt ♦ 8 - [AKtB]* -mAB ♦ Kt, ć_#2

9$ niższe

przy czym energie aktywacji etapów 112, E_#1 i £_a2 od energii aktywacji reakcji bez katalizatora E_#.