Scan0003 5

Tytuł oryginału

JAN OPERA, LUDEK KNOR. STAI BA ATOMU A CHEMICKA VAZBA © Statni pedagogicke nakładatelstvi, Praha

Z oryginału czeskiego przełożyła URSZULA DZIERŻAWSKA-BUKOWSKA

Okładkę wykonał KAZIMIERZ FURGA

Redaktor

JADWIGA SOBCZAK

Redaktor techniczny ANNA WARDZAŁA

Korektor

WITOLD DAR METKO

ISBN 83-02-02134-2

Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Warszawa 1987

Wydanie IV. Nakład 19.820+180 egz.

Ark. druk 8; wyd. 7,25

Zamówiono dnia 1987-01- 21

Podpisano do druku we wrześniu 1987 r.

Druk ukończono w październiku 1987 r.

Papier druk. sat. kl. V, 70 g., 61 x 86 cm MOiW „15“

Katowickie Zakłady Grafczne, — Zakład nr 5 w Bytomiu zam S006/1121/7

SPIS TREŚCI

Wstęp................................. 5

1.    Rozwój atomistycznego pojmowania materii................ 7

(Autor: dr J. Ćipera, kand. nauk)

1.1.    Bykowa atomu........................... 8

(1.1.l) Cząstki elementarne i ich właściwości.............. 10

1.2.    Budowa jądra atomowego...................... 13

(JL2.L) Liczba atomowa i masowa................... 14

1.2.2.    Izotopy, izobary........................ 15

1.2.3.    Siły jądrowe.......................... 17

1.2.4.    Defekt (niedobór) masy a energia wiązania ........... 18

1.2.5.    Model jądra atomowego.................... 20

1.2.6.    Stabilność jądra atomowego .................. 21

1.3.    Promieniotwórczość......................... 24

1.3.1.    Rodzaje rozpadu jąder..................... 25

1.3.2.    Prawo przesunięć....................... 26

1.3.3.    Szeregi promieniotwórcze.....................26

1.3.4.    Reakcje jądrowe........................ 27

1.4.    Budowa powłoki elektronowej ........ 30

1.4.1.    Liczby kwantowe...............:....... 32

1.4.2.    Pojemność orbitalu, podpoziomy i poziomy........... 34

1.4.3.    Kształty przestrzenne orbitali.................. 36

1.4.4.    Przedstawianie najważniejszych kształtów orbitali......... 37

1.4.5.    Schematyczne przedstawianie elektronów i orbitali ........ 41

1.5.    Zasady zapełniania orbitali...................... 45

1.5.1. Zasada (n+/), zakaz Pauliego i reguła Hunda.......... 46

2.    Układ okresowy pierwiastków...................... 54

(Autorzy: dr J. Ćipera, kand. nauk i L. Knor, dypl. pedagog)

\

2.1. Rozmieszczenie elektronów w atomie pierwiastka przedstawione za pomocą usytuowania elektronów w atomie najbliższego poprzedzającego gazu szlachetnego .............................. 58