Scan0024 3

i

2.    Jakie wartości może uzyskiwać poboczna liczba kwantowa, jeżeli n=2?

3.    Jakie wartości może przyjmować magnetyczna liczba kwantowa m, jeżeli 1=31

4.    Jaki orbital charakteryzują następujące wartości liczb kwantowych:

a)    n=1, /=0, m=0

b)    n=2, 1=1, m=0

c)    n=3, 1=0, m.=0

5.    Określ, jakie orbitale przedstawione są na rysunku a, b i c

6. Uzupełnij brakujące rubryki tabelki:

Wartość	liczb kwantowych		Ogólna liczba
głównej n	pobocznej /	magnetycznej	orbitali	elektronów
(poziom)	(podpoziom)	m	w danym	na danym
			poziomie	poziomie
n = 1 ()	i = o ()			2
n= (L)	/ = 1=1 O (s)	0	4
n = 3 ()	1 = 0 l = (p) 1 = 0	-2, -1, 0, + 1, +2		18
H= (N)	o()		16
	O
	O
	O	~3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

1.5. ZASADY ZAPEŁNIANIA ORBITALI

Istnieją trzy zasady, za pomocą których, poza małymi wyjątkami, określić możemy konfigurację elektronów w atomie danego pierwiastka.

A. Zasada pierwsza, według której następuje zapełnianie orbitali przez elektrony, nazwy się zasadą rozbudowy.

Orbitale o niższej energii zapełniają się elektronami wcześniej niż orbitale o wyższej energii.

Z powyższego wykresu wyprowadzić można m.in. następujące wnioski : 1. Energię orbitalu określa nie tylko główna liczba kwantowa n, lecz energia ta jest zależna także od kwantowej liczby pobocznej /. Na przykład: orbitale 2s i 2p różnią się między sobą energią, tak samo jak orbitale 3s, 3p i 3 d.

Wynika z tego, że orbitale o tej samej głównej i pobocznej liczbie kwantowej (na tym samym poziomie) mają taką samą energię.

Orbitale o jednakowej energii (takiej samej głównej i pobocznej liczbie kwantowej, różniące się jedynie magnetyczną liczbą kwantową) nazwywamy zdegens-rowanymi.

45