Scan0062 2

10.    Określ, jakie wartości może uzyskiwać magnetyczna liczba kwantowa m, jeżeli poboczna liczba kwantowa 1—2

a)    m = —2, — 1, 0,1, 2

b)    m — 0, 1,2

c)    m — —2, — 1, 1,2

d)    m =—1,0, 1

11.    Na rysunku przedstawione są dwa orbitale tego samego typu. Które-z twierdzeń dotyczących tych orbitali jest słuszne?

a)    orbitale s różnią się poboczną liczbą kwantową,

b) orbjtale p różnią się główną liczbą kwantową,

c) orbitale s różnią się główną liczbą kwantową,

d)    orbitale s różnią się magnetyczną liczbą kwantową..

12. Na rysunku (s. 118) przedstawione są orbitale tego samego typu*. Jaką liczbą kwantową różnią się one między sobą? d) główną,

b)    poboczną,

c)    magnetyczną,

d)    magnetyczną spinową.

120

13. Na rysunku przedstawiony jest wykres względnej energii orbitali* Na podstawie tego wykresu odpowiedz na następujące pytania: Które z twierdzeń o energii orbitali jest słuszne?

a) orbitale o tej samej głównej i pobocznej liczbie kwantowej mają taką samą energię.

h) energia orbitali wzrasta w następującej kolejności:

\s,2s, 2p,3s, 3p, 3dĄs,...,

r) energie orbitali na danym poziomie są jednakowe,

</) orbital 4? posiada większą energię niż 3d, ale mniejszą niż 4p.

I I K i d>ic z poniższych twierdzeń jest słuszne? Zgodnie z zasadą rozbudowy: u) elektrony He (liczba atomowa = 2) wypełniają orbital 2s,

/’) elektrony tlenu (liczba atomowa = 8) wypełniają orbitale \s,2s, 2p3s, < ) elektrony skandu (liczba atomowa = 21) wypełniają orbitale \s,2s,. ?p,3s, 3p,4s,

d) elektrony glinu (liczba atomowa = 13) wypełniają orbitale ls,2s, 2p, 3.v, 3p.

I ' Kim-y z podanych zapisów rozmieszczenia elektronów jest właściwy? ./) Ko zmieszczenie elektronów w magnezie (liczba atomowa = 12): Is’,2.v², 2p^c\3s².

.'•) Kozmieszczenie elektronów w żelazie (liczba atomowa = 26): l s\2.v~, 2p\ 3s², 3p⁶, 3d^s.

121