Scan0065 3

Wiązanie kowalencyjne powstaje między atomami, których nakładające się orbitale są wypełnione:

a)    dwoma elektronami z przeciwnymi spinami,

b)    po jednym elektronie z przeciwnymi spinami,

c)    dwoma elektronami z jednakowymi spinami, cl) po jednym elektronie z jednakowymi spinami.

3. Jakie wiązanie chemiczne powstanie przy orbitalach p nakrywających się zgodnie z rysunkiem

a)    wiązanie S,

b)    wiązanie n,

c)    wiązanie r,

cl) inny typ wiązania.

•4. Jaki typ wiązań posiada cząsteczka azotu

a)    pojedyncze,

b)    podwójne,

c)    potrójne,

d)    inny typ wiązania.

•5. W cząsteczce kationu amonowego NH₄⁺ znajdują się następujące wiązania:

a)    dwa wiązania kowalencyjne i dwa koordynacyjne,

b)    trzy wiązania kowalencyjne i jedno koordynacyjne,

c)    jedno wiązanie kowalencyjne i trzy wiązania koordynacyjne,

d)    cztery wiązania kowalencyjne.

ó. W cząsteczkach azotu znajdują się następujące wiązania:

a)    \a i 2tz,

b)    2a i 17r,

c)    3 er, cl) 3n.

7. Energia dysocjacji wiązania potrójnego jest:

a)    trzykrotnością energii dysocjacji wiązania pojedynczego,

b)    jest większa niż energia dysocjacji wiązania pojedynczego, ale mniejsza niż wiązania podwójnego,

c)    jest większa od energii dysocjacji wiązania potrójnego, ale mniejsza od energii wiązania pojedynczego,

d)    jest większa od energii dysocjacji wiązania podwójnego, która jest większa od energii dysocjacji wiązania pojedynczego.

8. Tlenek siarki pochodzi od drugiego stanu wzbudzonego atomu siarki:

T

t 1

Jaki jest stan zhybrydyzowany atomu siarki w tym związku

a)    sp³d²,

b)    p³d²,

c)    sp²,

d)    sp³.

W cząsteczce wody stan zhybrydyzowany atomu tlenu przedstawia się za pomocą następującego schematu:

ls    2 s    3p

<i) O :    ~~    i

ls    2s    2p

/>)():

1.9    2s    2p

I s    2 s    2p

»/)():! I

|ll lid u i> .i rozmieszczenie przestrzenne zhybrydyzowanego orbi-lulu

Ml h ii ui iliyc/ne,

b) liniowo,    '    .

ii i mlnitowe,

t/i    111 • I loiemnogo.

127