Segregator2 Strona4

				danej substancji na podstawie zmian jej rozpuszczalności pod wpływem temperatury (D).
	11. Powtórzenie i utrwalenie poznanych wiadomości	11.
	12. Sprawdzian wiadomości i umiejętności uczniów	12.
XI.	1. Dysocjacja elektrolityczna i jej mechanizm. Elektrolity mocne i słabe	13.	♦    Przyczyna przewodzenia prądu przez roztwory elektrolitów ♦    Mechanizm dysocjacji elektrolitycznej ♦    Równania reakcji dysocjacji ♦    Zasady zapisywania równań reakcji w postaci jonowej ♦    Elektrolit, elektrolity mocne i słabe ♦    Definicje kwasów, zasad i soli według współczesnej wersji teorii Arrheniusa ♦    Przykłady kwasów, zasad i soli Arrheniusa	Uczeń zna (A) i rozumie (B): ♦    pojęcia: elektrolit, dysocjacja elektrolityczna, elektrolit mocny, elektrolit słaby, kwas, zasada, sól (uwspółcześniona definicja Arrheniusa); ♦    mechanizm dysocjacji elektrolitycznej pod wpływem środowiska polarnego; ♦    zasadę zachowania ładunku i jej rolę w jonowym zapisie równań reakcji. Uczeń potrafi; ♦    tłumaczyć mechanizm hetero litycznego rozpadu cząsteczki polarnej w środowisku polarnym (C); ♦    zapisywać proste równania dysocjacji (C); ♦    podać przykłady kwasów i zasad według współczesnej wersji teorii Arrheniusa (C).	EMc1, z1, t1, t3, o1 EFt1, o2 Doświadczenie: ♦ badanie przewodnictwa elektrycznego roztworów wybranych substancji
	2. Teoria kwasów i zasad Brónsteda. Amfoteryczność	14.	*    Definicje kwasów i zasad według teorii Brónsteda *    Teoria Brónsteda jako teoria protonowa *    Reakcje protolizy	Uczeń zna (A) i rozumie (B): *    pojęcia: amfoteryczność, amfotery, kwas i zasada Brónsteda, reakcja protolizy. Uczeń potrafi: *    wykazać amfoteryczność związku na	EMc1, z1, t1, t3, o1 EFc1, t1, o2 Doświadczenie: ♦ zjawisko amfote-ryczności

33