str (39)

lowlml/i I wiikii/ówkl

>0. ( klszukaj w podręczniku.

M. Wykorzystaj tablice rozpuszczalności i poszukaj, który z wymienionych związków tworzy osad po dodaniu jodku potasu.

‘>2. Wykorzystaj tablice chemiczne.

‘>3. Wodór wydzieli się w: b), e), f).

‘>4. c.

95. c.

%. I - a; 2 - wydzielaniem, egzotermiczną; 3 - Si0₂; 2 NaOH + Si0₂ —* Na₂Si0₃ 4- H₂0; 4 - potas, sód, wapń; 2 K+2 H₂0 —► 2 KOH+H₂; 2 Na+2H₂0 —* 2 NaOH+H₂; Ca+2 H₂0 —► Ca(OH)₂+H₂; 5 - e; 6 - 4 Na+0₂ —► 2 Na₂0; Na₂0+H₂0 — 2 NaOH; NaOH+HCl —* NaCl+H₂0; 7 - siarkowodorowy; tellurowodorowy; siarkowy(VI); selenowymi); 8 - baru; ołowiu(Il); 9 - a) tlenek zasadowy; K₂0+H₂0 —* 2 KOH; b) kwasowy; S0₃+H₂0 —* H₂S0₄; 10 - CO; S0₂; 11 - ciała stałe: tlenek sodu, tlenek rlęci(II), tlenek fosforu(V), wodorotlenek sodu; gazy: chlorowodór, chlor, azot, amoniak; ciecze: rtęć; 12 - CaCl₂; Ba(N0₃)₂; Fe₂S₃; A1₂(S0₄)₃; 13 - 4 Al+3 0₂ —* 2 A1₂0₃; 2 Al(OH)₃ —* A1₃0₃ + 3 H₂0; 14 - Na₂C0₃ —► Na₂0+C0₂ po ogrzaniu, analiza; 11₂ + Cl₂ —► 2 HC1 trzeba zapoczątkować, zapalając wodór, dalej samoczynnie, synteza; H₂0+ S0₂ —* H₂S0₃ samoczynnie, synteza; P₄ + 5 0₂ —* P₄O_I0 samoczynnie lub po zapaleniu (zależy odmiany alotropowej), synteza; 2 Na + 2 H₂0 —► 2 NaOH + H₂ samoczynnie, rekacja wymiany; CaO + H₂0 —► Ca(OH)₂ samoczynnie, synteza; S0₂ +S0₃ —* nie zachodzi; Na₂Si0₃ + HC1 —* 2 NaCl + H₂Si0₃ł samoczynnie, reakcja wymiany; H₂ + S —* H₂S trzeba zapoczątkować, zapalając wodór, dalej samoczynnie, synteza; 2 Al(OH)₃ —* A1₂0₃ + 3 H₂0 po lekkim ogrzaniu, analiza; CaO +NaOH —► nie zachodzi; MgO + 2 HN0₃ —* Mg(N0₃)₂ + H₂0 samoczynnie reakcja wymiany; 3 CaO + 2 H₃P0₄ —* Ca₃(P0₄)₂ + 3 H₂0 samoczynnie, rekacja wymiany.

2.97. 1 - b, 2 - b, 3 - a, 4 - c, 5 - c, 6 - a, 7 - b.

3. Mol i molowa interpretacja przemian chemicznych

3.1.    a) 24 g, b) 1200 g, c) 12,6 g.

3.2.    a) 0,45 mola, b) 0,44 mola, c) 0,00028 mola.

3.3.    a) 0,047 mola, 2,8 • 10²² cząsteczek, b) 0,05 mola, 3,01 • 10²² cząsteczek, c) 0,042 mola, 2,53 • 10²² cząsteczek.

3.4.    a) 18,25 g,b) 36,5 g.

3.5.    a) 174 g, b) 87 g, c) 24,86 g.

3.6.    a) 48,16 • 10²³ atomów, b) 40,90 • 10²³ atomów.

3.7.    a) 2,92 mola, b) 17,6 • 10²³ cząsteczek, c) 7,02 mola, d) 9,7 • 10²³ atomów.

3.8.    a) 4 pierwiastki, b) 17 atomów, c) 20 moli potasu, d) 1,68 • 10²².

3.9.    a) 4 pierwiastki, b) 15 atomów, c) 12 moli azotu, d) 34,6 g.

3.10.    Więcej cząsteczek zawiera MgSQ₄.

3.11.    nS : nC = 3:8.

3.12.    a) 3,8 • 10~²³g, b) 16,3 • 10~²³ g.

3.13.    Mn(N0₃)₂, Na₃P0₄, Cr₂(S0₄)₃.

3.14.    Większą masę złota otrzyma się z AuC1₃.

3.15.    308 g.

3.16.    2 mole.

3.17.    n = a) 0,215 mola, b) 2,8 mola, c) 1,461 mola, d) 0,00034 mola, e) 9,8 ■ 10 ⁵ mola.

3.18.    m = a) 560 g, b) 3937 g, c) 5,2 g, d) 4,4 g e) 20,16 kg.

3.19.    2,8 mmola, 1,67 • 10²¹ cząsteczek.

3.20.18 cm³.

3.21.11,1 mola.

3.22.    2083,3 mola.

3.23.    Od 22,95 do 57,4 jUg.

3.24.    58,3 mola.

3.25.    0,14 mola.

3.26.    10,2 cm³.

3.27.    0,022 mola.

3.28.    Liczba moli jonów wodorowęglanowych jest dużo większa niż liczba moli jonów wapniowych, można wnioskować więc, że z gleby wymywany jest wodorowęglan wapnia oraz wodorowęglany innych metali.

3.29.    Ca⁺²: K⁺ : Mg⁺²: Na⁺ = 1,75:0,03:0,49:0,1.

3.30.    0,024 g.

3.31.    5303 kg.

3.32.    5,1 g.

3.33.    0,313 mola.

3.34.    3,17 g.

3.35.    V = a) 336 dm³; b) 11,25667 dm³; c) 4,48 dm³; d) 0,0235 dm³.

3.36.    m = a) 9,1 g, b) 223,2 g, c) 4,29 g, d) 45,0 g.

3.37.    V = a) 260 dm³, b) 0,0874 dm³, c) 94,1 dm³, d) 2,48 • 10"³dm³.

3.38.    5,38 • 10²⁵ atomów.

3.39.    Więcej cząsteczek jest w 1 g tlenu.

3.40.    Większą objętość zajmuje tlen.

3.41.    Więcej cząsteczek zawiera woda.

3.42.    Tyle samo atomów.

3.43.    10 dm³.

3.44.    7,5 g.

3.45. //    a) 1.8 mola Cl₂,b) 22,3 mola mieszaniny,c)0,0134mola Br,,d)4,49 • 10 ¹ mola Ar.

U