str (41)

-.120. 4 dm'.

-.121.40,2 g.

•.122. Franek - 33,3 g.

1.123.    Andrzej - 9,33 dm³.

1.124.    Adam i Zosia - 1,12 dm³.

125. Otrzymali różne liczby moli; uczeń A-0,01 mola, uczeń B-0,025 mola.

1.126.    22,4 dm³ NO.

1.127.    Wystarczyło. N₂ i C0₂ są gazami niepalnymi.

1.128.    W nadmiarze użyto tlenku żelaza(III); masa soli wynosiła 666,67 g.

1.1    29. 22,4 dm³.

1.130.    W przesączu pozostanie 70,7 g K₃P0₄ i 149 g KC1.

1.131.    10,2 g NH₄HS.

1.132.    24 g NaH₂P0₄.

3.133.    1 - c, 2 - b, 3 - c, 4 - b, 5 - a, 6 - d, 7 - c, 8 - b, 9 - d, 10 - a.

4. Rozpuszczalność substancji i stężenia roztworów

4.1.    18,75%; nie jest konieczna.

4.2.    34,8%.

4.3.31,8%.

4.4.    28,6%.

4.5.    392 g.

4.6.0,13%.

4.7.    16,7%.

4.8.    13,8%.

43). 1,54%.

4.10. 19,7%.

4.11.7,05%.

4.12.    Zawartość procentową w organizmie oblicza się podobnie jak stężenie procentowe.

4.13.    0,375 mol/dm³.

4.14.    1,2 mol/dm³.

4.15.    0,2 mola.

4.16.    0,04 mola.

4.17.    0,119 mol/dm³.

4.18.5.1    g.

4.19.    9,6 g.

4.20.    1,13 molowy.

u

4.21.    12,72 g.

4.22.    15,22 g.

4.23.    7,155 g.

4.24.    8,3 g.

4.25.    18,2 g.

4.26.    13,5 g.

4.27.19,1 g.

4.28.1,33-molowy.

4.29.    Odważyć 2,19 g soli i rozcieńczyć wodą do objętości 250 cm³.

4.30.    Odważyć 2,575 g soli i rozcieńczyć wodą do objętości 100 cm³. 4.31.15,79-molowy.

4.32.    0,002-molowy.

4.33.    Stężenie zmaleje do wartości 0,244 mol/dm³.

4.34.    0,0025 mola.

4.35.    4,46 mol/dm³.

4.36.    212,8 dm³.

4.37.    a) 4,96-molowy, b) 24,8-procentowy.

4.38.    82,3 g.

4.39.175 g.

4.40.103,7 g soli, 296,3 g wody.

4.41.    8,16%.

4.42.    7,25 g/100 g H₂0.

4.43.    C_% = 1,33%, C_m = 0,184 mol/dm³.

4.44.    2,5 g.

4.45.    135 g.

4.46.    323 g.

4.47.    202 g.

4.48.    88,1 g.

4.49.    31,37 g.

4.50.    250 g.

4.51.    488,3 g.

4.52.    98,7 g/100 g wody.

4.53.    0,0068 mol/dm³.

4.54.    0,016 mol/dm³.

4.55.    0,0068 mol/dm³.

4.56.110 cm³.

4.57. 76,4 cm'.