str (44)

5.42.    ,_(IK: b² 2v²2p⁶ .V3//’ 4.v\ _uGa: b² 2s²2p⁶ 3s²3p^u 4r 3d^w 4p\

„Br: Ir 2v’2//’ 3r3//’ 4r 3ć/'° 4/r\ ₃₈Sr: Ir 2r2//’ 3j²3/?⁶ 4r 3ć/¹⁰ 4/?⁶ 5r.

5.43.    a) 3, b) 14, c) 3s²3p\

5.44.    a) 50, b) 5, c) 5r5/r.

5.45.    a) 42, b) 33, c) 4s²4p\

5.46.    „Al: b² 2s²2p⁶ 3s²3p\ _nAl: [Ne] 3s²3p^u, _l(,S: b² 2r2/ 3s²3p\ ₁₆S: [Ne] 3s²3p⁴;

₃₃As: b² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d^w 4p³,₃₃As: [Ar] 4s² 3d^U) 4\pⁱ\ ₃₇Rb: b² 2s²2p⁶ 3r3p⁶ 4s² 3d^w 4p^b 5s\ ₃₇Rb: [Kr] 5s¹.

a) elektrony walencyjne:

QE 111 QD 1N I 11 t

Al: 3s²3p^l S: 3s²3p^Ą As: 4s²4pⁱ QT] 1 f 1 t I t

Rb: 5*¹ \JJ

b)

■Al- -S- -As- Rb-

c) Al, S, As - blok p; Rb - blok s.

5.47.₉F: b² 2s²2p\ ₉F: [He] 2s²2p⁵\

₁₇C1: b² 2s¹2p⁽' 3s²3p\ ₁₇C1: [Ne] 3s²3p⁵\

₃₂Ge: b² 2s²2p⁶ 3s²3p⁽⁾ 4s² 3dⁿ⁾ 4p²,₃₂Ge: [Ar] 4s² 3d^w 4p²\ ₃₉Y: b² 2s²2p⁶ 3s²3p^h 4s² 3d'° 4// 5.v² 4^‘, ₃₉Y: [Kr] 5.v² 4d\

a) elektrony walencyjne:

F: 2s²2p⁵

b)

IF- IC1- Ge-

W zasadzie dla pierwiastków bloku d, takich jak itr, nie stosuje się zapisu elektronów walencyjnych za pomocą wzoru Lewisa;

c) F, Cl, Ge - blokp\ Y - blok d.

5.48.    a.

5.49.    c.

5.50.    b.

5.51.    a) Fosfor: blokp, okres 3, grupa 15; b) argon: blokp, okres 3, grupa 18; c) wapń: blok ,v, okres 4, grupa 2; d) tellur: blok p, okres 5, grupa 16.

5.52.    Nie może.

llb

5.53.    Może.

5.54.    Może.

5.55.    a i c - konfiguracje właściwe dla stanu podstawowego; b - konfiguracja atomu w sta nie podstawowym powinna wyglądać następująco: kr 2s²2p^b 3r3/?⁴; d - konligui ai jn atomu w stanie podstawowym powinna wyglądać następująco: lr 2r2//’ 3r3//‘ 4v W

5.56.    a) Mg, bo ma mniej powłok; b) Cl, bo ma mniej powłok; c) Si, bo ma mniej powłok

5.57.    a) Azot, bo jego atom ma najmniejszą liczbę powłok; b) bizmut, bo jego atom ma największą liczbę powłok.

5.58.    a) Fluor, bo jego atom ma najmniejszą liczbę powłok; b) astat, bo jego atom ma u;i| większą liczbę powłok.

5.59.    a) Neon, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową (duża liczba elektronów walencyjnych silnie odpycha się od siebie); b) lit, bo jego atom, tracąi 1 elektron, zyskuje trwałą konfigurację zamkniętopowłokową.

5.60.    Ra, Ba, Sr, Ca, Mg, Be.

5.61.    a) S²": lr 2s²2p⁽’ 3r3/?⁶; konfiguracja argonu; b) Li⁺: lr; konfiguracja helu;

c) Ba²⁺: \s² 2s²2p⁶’ 3s²3p^b 4r 3d^U) 4p⁶ 5r 4d^w 5p^b\ konfiguracja ksenonu;

d)    Cl": ls² 2s²2p^b 3s²3p⁶; konfiguracja argonu.

5.62.    a) O²", S²", Se²"; b) F" Cl", Br", I"; c) Na⁺, K⁺, Rb⁺; d) Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺.

5.63.    a) Cez, bo ma więcej powłok; b) rad, bo ma więcej powłok; c) polon, bo ma więce| powłok; d) ksenon, bo ma więcej powłok.

5.64.    a) Ra, bo ma największą liczbę powłok; b) Be, bo ma najmniejszą liczbę powłok.

5.65.    a) Fr, bo ma największą liczbę powłok; b) H, bo ma najmniejszą liczbę powłok.

5.66.    F, Cl, Br, 1, At.

5.67.    a) Jon S²", bo ma więcej elektronów na powłoce walencyjnej; b) atom K, bo ma wiy cej powłok; c) jon Cl", bo ma więcej powłok; d) jon Ba²⁺, bo ma więcej powłok

e)    jon Cr²⁺, bo ma więcej elektronów na powłoce walencyjnej; f) jon Cl", bo jądro o mniejszym ładunku dodatnim słabiej przyciąga elektrony.

5.68.    Atom wzbudzony ma większy promień. Elektrony przechodzą na powłoki bardziej oddalone od jądra.

5.69.₂₈Ni: 1 s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4r 3d\ ₂₈Ni: [Ar] 4r 3d^H;

₂₄Cr: lr 2v²2p⁽' 3r3//’ 4s^] 3d\ ₂₄Cr: [Ar] 4s^l 3d⁵;

_2yCu: ls² 2r2//’ 3s²3p^b 45'¹ 3d^w, _2qCu: [Ar] 4^‘ 3d^U);

₃₄Se: lr 2s²2p^b 3s²3p⁽⁾ 4r 3d^w 4p⁴,₃₄Se: [Ar] 4s² 3d'^{) 4p⁴;

₅₆Ba: lr 2s²2p^b 3s²3p⁶ 4s² 3d^w 4p⁶ 5r 4d^w 5p^b 6s²,₅₆Ba: [Kr] 6r;

₄₀Zr: 1 s² 2s²2p^b 3s²3p⁽⁾ 4s² 3d^w 4p⁽⁾ 5s² 4d²,₄₀Zr: [Kr] 5s² 4d². a) elektrony walencyjne:

Ni: 4s^2 3d* U	U u u			t	t
Cr: 4.s^J 3d^5 [J] Cu: 4v‘ ,V^lom	t	t	t	t	t
	u	H	U	u	u
Si l< V^1 | U |	11	tit]