str (44)

5.42.    ,₍₎K: Ir 2v²2//' 3s²3p^h 4₃₁Ga: \s² 2s²2p^u 3s²3p⁽' As² 3d^[0 4p\

_sBr: Ir 2v²2p⁶ 3r3//' 4r 3d'" 4p\ ₃₈Sr: ls² 2s²2p⁽' 3s²3p⁶ 4s² 3d^w 4p^b 5r.

5.43.    a) 3, b) 14, c) 3s²3p^l.

5.44.    a) 50, b) 5, c) 5r5/r.

5.45.    a) 42, b) 33, c) 4s²4p³.

5.46.    _mAI: lr 2s²2p⁶ 3s²3p\ _]3A1: [Ne] 3s²3p^x\ i,,S: 1 s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴,₁₆S: [Ne] 3s²3p⁴;

₃₃As: \s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d^w 4p\ ₃₃As: [Ar] 4s² 3d'° 4p\

₃₇Rb: I5² 2ó^,22p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d^w 4p⁶ 5s^l, ₃₇Rb: [Kr] 55*.

a)    elektrony walencyjne:

tTt

m

Al: 3s²3p^l Q[] [T S: 3s²3p⁴ QT| QI As: 4s²4p³ | fj | pT

Rb: 55¹    [T]

b)

•Al- S- -As- Rb-

c) Al, S, As - blokp; Rb - blok s.

5.47.₉F: U² 2s²2p⁵,₉F: [He] 2s²2p⁵;

,₇C1: ls² 2s²2p⁽' 3s²3p⁵,₁₇C1: [Ne] 3s²3p⁵;

₃₂Ge: I5² 2s²2p⁽' 3s²3p⁶ 4s² 3dⁿ⁾ 4p²,₃₂Ge: [Ar] 4r 3dⁿ⁾ 4p²; ₃₉Y: l^² 2s²2p⁽⁾ 3s²3p^b 4s² 3d^U) 4p⁶ 5s² 4d\ ₃₉Y: [Kr] 5^² 4d\

a) elektrony walencyjne:

F: 2s²2p⁵ Q0 NI U t

Cl: 3 s²3p⁵ [N] | tl| U I t

t	t
t

Ge: 4s²4p² | N | Y: 5r 4d^l QJ]

b)

IF- IC1- Ge-

W zasadzie dla pierwiastków bloku d, takich jak itr, nie stosuje się zapisu elektronów walencyjnych za pomocą wzoru Lewisa;

c) F, Cl, Ge - blok p\ Y - blok d.

5.48.    a.

5.49.    c.

5.50.    b.

5.51.    a) Fosfor: blokp, okres 3, grupa 15; b) argon: blokp, okres 3, grupa 18; c) wapń: blok ,v, okres 4, grupa 2; d) tellur: blokp, okres 5, grupa 16.

5.52.    Nie może.

5.53.    Może.

5.54.    Może.

5.55.    a i c - konfiguracje właściwe dla stanu podstawowego; b - konfiguracja atomu w sin nie podstawowym powinna wyglądać następująco: ls² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴; d - konligmai ą.i atomu w stanie podstawowym powinna wyglądać następująco: lr 2r2//’ 3r3//’ 4v W

5.56.    a) Mg, bo ma mniej powłok; b) Cl, bo ma mniej powłok; c) Si, bo ma mniej powłok

5.57.    a) Azot, bo jego atom ma najmniejszą liczbę powłok; b) bizmut, bo jego atom m.i największą liczbę powłok.

5.58.    a) Fluor, bo jego atom ma najmniejszą liczbę powłok; b) astat, bo jego atom ma na| większą liczbę powłok.

5.59.    a) Neon, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową (duża liczba elektronów walencyjnych silnie odpycha się od siebie); b) lit, bo jego atom, tracąc 1 elektron, zyskuje trwałą konfigurację zamkniętopowłokową.

5.60.    Ra, Ba, Sr, Ca, Mg, Be.

5.61.    a) S²”: lr 2s²2p⁶ 3s²3p⁶; konfiguracja argonu; b) Li⁺: lr; konfiguracja helu;

c)    Ba²⁺: ls² 2s²2p⁶ 3r3/?⁶ 4r 3dⁿ⁾ 4//’ 5r 4d^U] 5p⁶; konfiguracja ksenonu;

d)    Cl”: 1.S² 2s²2p⁶ 3s²3p^f’; konfiguracja argonu.

5.62.    a) O²”, S²”, Se²”; b) F” Cl”, Br”, I”; c) Na⁺, K⁺, Rb⁺; d) Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺.

5.63.    a) Cez, bo ma więcej powłok; b) rad, bo ma więcej powłok; c) polon, bo ma więcet powłok; d) ksenon, bo ma więcej powłok.

5.64.    a) Ra, bo ma największą liczbę powłok; b) Be, bo ma najmniejszą liczbę powłok.

5.65.    a) Fr, bo ma największą liczbę powłok; b) H, bo ma najmniejszą liczbę powłok.

5.66.    F, Cl, Br, I, At.

5.67.    a) Jon S²”, bo ma więcej elektronów na powłoce walencyjnej; b) atom K, bo ma wiy cej powłok; c) jon Cl”, bo ma więcej powłok; d) jon Ba²⁺, bo ma więcej powłok

e)    jon Cr²⁺, bo ma więcej elektronów na powłoce walencyjnej; f) jon Cl”, bo jądro o mniejszym ładunku dodatnim słabiej przyciąga elektrony.

5.68.    Atom wzbudzony ma większy promień. Elektrony przechodzą na powłoki bardzici oddalone od jądra.

5.69.₂₈Ni: ls² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d\ ₂₈Ni: [Ar] 4r 3d^H;

₂₄Cr: ls² 2v²2\p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ 3d⁵,₂₄Cr: [Ar] 4s¹ 3d⁵;

_2yCu: lr 2r2//’ 3s²3p⁶ 4s¹ 3d^m, _2gCu: [Ar] 4s' 31/¹⁰;

₁₄Se: lr 2s²2p^h 3r²3/?⁶ 4s² 3d^w 4p\ ₃₄Se: [Ar] 4s² 3dⁿ⁾ 4p\

₅₆Ba: ls² 2s²2p^b 3s²3p⁶ 4s² 3d^w 4p^b 5s² 4d^w 5p⁶ 6r, ₅₆Ba: [Kr] 6.v²;

₄₀Zr: lr 2v²2//* 3s²3p^b 4r 3d^w 4p⁽⁾ 5s² 4d²,₄₀Zr: [Kr] 5r 4dr. a) elektrony walencyjne: