stężenie

stąd:

Co,

_ C_mol • M • V_r • 100%

rm

m_r = d_r • V_r

r- _ C_mo,' M • V_r • 100% _ C_mo| • M • 100%

^%    d - V    d

r ^vr    r

M_KOh = 39 g ■ mol"¹ + 16 g • mol"¹ + 1 g • mol^-1 = 56 g • mol ¹

6,91 -56-100	mol • dm ^3 • g • mol ^1 • %
1290	g • dm"^3

Sposób II - zastosowanie proporcji

1 dm³ (1000 cm³) roztworu zawiera 6,91 mola KOH

obliczanie masy roztworu    obliczanie masy KOH

,, m_r    ,    ,,    rm

V = -jt => m = d • V    n = ~ => m_r = n • M

^r d_r ^{r r r}    M    ^r

m_r = 1,29 g • cm"³ • 1000 cm³ = 1290 g m_s = 6,91 mola • 56 g • mol^-1 = 386,96

ms • 100%
mr
386,96- 100	g-%
1290	g

= 30%

Roztwór 6,91-molowy wodorotlenku potasu jest roztworem o stężeniu 30%.

23.1.    Oblicz stężenie procentowe 11,7-molowego roztworu kwasu solnego o gęste

1.1    76 g • cm"³.

23.2.    Oblicz stężenie procentowe 2-molowego roztworu siarczku potasu o gęste

1.1    g • cm"³.

23.3.    Oblicz stężenie procentowe 1-molowego roztworu bromku sodu o gęste 1,03 g • cm"³.

23.4.    Oblicz stężenie molowe 63-procentowego roztworu kwasu azotowego(V) o stości 1,38 g ■ cm"³.