Ważną wielkością umieszczaną przy s
układzie okresowym jest masa atomowa pieiwia
Podaje ona masę danego atomu w jednostkach mas atomowych (j.m.a.) (u), i u 1 1,660*10'24 g.
Duża część pierwiastków charakteryzuje się masami atomowymi będącymi
liczbami niecałkowitymi.
Niecałkowite wartości mas atomowych biorą się z faktu występowania w przyrodzie izotopów ( odmian pierwiastków, których jądra zawierają różne ilości neutronów).
Chlor - w przyrodzie występują dwa izotopy o A= 35 i A = 37.
Jądro izotopu 35CI zawiera 17 protonów i 18 neutronów,
izotopu 3~C1 17 protonów i 20 neutronów.
Obydwie odmiany izotopowe mają oczywiście tę samą ilość 17 elektronów krążących wokół jądra.
Masa atomowa jest średnią ważoną mas atomowych obu odmian izotopowych z uwzględnieniem ich rozpowszechnienia w przyrodzie.