zad4 1

ZADANIA

4a: l Obliczyć W, AH, AU, AS, AF i AC dla izotermicznego odwracalnego przejścia 1 mola jed-noatomowego gazu doskonałego od ciśnienia 5,065-10-⁵ do ł.013-10⁴ Pa w temperaturze 773 K.

4a:2 Znaleźć AU, AH, AS, AF oraz AG, gdy 1 dm³ czystego azotu zostanie zmieszany z 4 dm³ czystego tlenu w temperaturze 273 K i pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa.

4a:3 12 g tlenu oziębiono od temperatury 290 do 233 K, równocześnie zwiększając ciśnienie od MO⁵ do 60.610⁵ Pa. Wiedząc, że ciepło molowe tlenu pod stałym ciśnieniem wynosi 29,18    obliczyć zmianę entropii w tym procesie.

4a:4 Znaleźć przyrost U, H, S, F oraz G, a także końcowe V i T, gdy 1 dm³ tlenu pod ciśnieniem 5,065- Kr Pa i w temperaturze 298 K rozpręża się adiabatycznie do 1,013-10⁵ Pa. Entropia molowa tlenu wynosi 205,14 J/K (298 K, 1013-10⁵ Pa), C_}} — 29,3

4a:5 Obliczyć zmianę entalpii i zmianę entropii, gdy 1 mol siarkowodoru: a) zostaje ogrzany od 373 do 473 K pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa, b) zostaje sprężony od l,013 t0^;> do 1,013-10⁶ Pa w temperaturze 298 K. Ciepło molowe siarkowodoru: C_p = 36.86 + ₁0,0079 7-[j^l.

4a:6 Obliczyć zmianę entropii związaną z ogrzaniem 16 kg tlenu od 273 do 373 K: a) w stałej objętości, b) pod stałym ciśnieniem. Założyć, że tlen jest gazem doskonałym, C_v = ^ R.

4a:7 Ciepło molowe gazowego metanu można przedstawić równaniem: C_p = 17,464 + 0,0605 T ^ _K J. Standardowa molowa entropia metanu w 298 K wynosi 186,19    Obliczyć

entropię I dm³ metanu w temperaturze 800 Ki pod ciśnieniem 1,01310-* Pa,

4a:8 Entropia molowa wodoru w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1,013-I0^S Pa wynosi 130,67 J/K. Znaleźć: a) entropię molową wodoru w 373 K i pod ciśnieniem 1,013 10^? Pa, b) przyrost entalpii swobodnej, gdy l mol wodoru pod ciśnieniem \,013-!0^S Pa ogrzeje się od 298 do 373 K, przyjmując molowe ciepło za stałe: C_p = 28, ^ mo) K*

4a:9 Obliczyć zmianę entropii spowodowaną zmieszaniem 5 kg wody o teperaturze 353 K z 10 kg wody o temperaturze 290 K. Przyjąć, że pojemność cieplna wody jest stała i wynosi

4 9 kJ

'^Z£FK'

4a: 10 Znaleźć przyrost S i G, gdy zmiesza się 100 g wody o temperaturze 283 K z 200 g wody o temperaturze 313 Każ do uzyskania stałej temperatury. Ciepło właściwe wody wynosi 4,18 entropia molowa w 298 K równa się 70,08 _mo³

4b: 1 Znaleźć przyrost U, H, S, F oraz G, gdy 1 mol wody przechodzi w parę w temperaturze 373 Ki pod ciśnieniem 1,013• IO⁵ Pa. W podanej temperaturze i pod założonym ciśnieniem objętość molowa wody wynosi 18 cm³, objętość molowa pary wodnej 30,2 dm³, a ciepło parowania wody 40,63 kJ/mol.

4b:2 Ciepło parowania wody wynosi 40,0 kJ/mol w temperaturze 373 K i pod ciśnieniem