zad4 2

65

1,013-10® Pa. Obliczyć dla procesu parowania 1 mola wody w podanych warunkach zmianę energii wewnętrznej, entalpii, entropii, entalpii swobodnej i energii swobodnej. Założyć, że para zachowuje się jak gaz doskonały, a objętość ciekłej wody można pominąć.

4b:3 Obliczyć zmianę entropii w procesie przeprowadzenia 100 g wody o temperaturze 273 K w parę o temperaturze 390 K pod ciśnieniem 1,013-10® Pa. Ciepło parowania wody w 373 K wynosi 2259 J/g, ciepło właściwe paty pod stałym ciśnieniem jest równa 2,0 -JL, a ciepło właściwe wody ciekłej wynosi 4,2

4b:4 Ciepło topnienia lodu w temperaturze 273 K wynosi 333,5 J/g, ciepło parowania wody w temperaturze 373 K jest równe 2255,2 J/g. Średnie ciepło właściwe wody między 273 a 373 K wynosi 4,18 -Ł-. Znaleźć przyrost entropii podczas przemiany 1 g lodu o temperaturze 273 K w parę wodną o temperaturze 373 K.

4b:5 W temperaturze 298 K ciśnienie pary bromu wynosi 2,84-10⁴ Pa, a ciepło parowania 32154 J/mol. Jaka jest wartość molowej entropii ciekłego bromu w 298 K, jeżeli entropia molowa gazowego bromu w 298 K i pod ciśnieniem 1,013-10® Pa wynosi 247,3 J/K?

4b:6 W temperaturze 268,2 K prężność pary nasyconej nad stałym benzenem wynosi 2279 Pa, a nad przechłodzonym ciekłym benzenem 2639,7 Pa. Obliczyć zmianę entalpii swobodnej podczas krzepnięcia 1 mola przechłodzonego benzenu w tej temperaturze (założyć, że para benzenu spełnia równanie stanu gazu doskonałego).

4b:7 Ciepło topnienia lodu w 273 K wynosi 333,46 J/g, ciepło właściwe wody jest równe 4,18 —a ciepło właściwe lodu wynosi 2,01 —Obliczyć AG, AH i AS w procesie krzepnięcia i mola przechłodzonej wody w temperfiurze 268 K.

4b:8 W temperaturze 368 K i pod ciśnieniem 1,013-10® Pa siarka rombowa i jednoskośna są w równowadze. W temperaturze 273 K AH przemiany S(_lolil^_wa) —> S^^^ośna) wynosi 322,2 J/mol. Ciepło molowe w zakresie od 273 do 373 K spełnia następujące równania:

~p(r>' -PU)^:

17,24 + 0,0197 7-15,15 + 0,0301 T w_i^

Znaleźć: a) AH przemiany w temperaturze 368 K, b) AG w temperaturze 273 K.

AS 23‘b t ćiSaeg'

4b:9 Znaleźć zmianę entropii i entalpii swobodnej spowodowaną zestaleniem 1 mola przechio-dzonego benzenu w temperaturze 268,2 K, wiedząc, że w temperaturze topnienia 278,2 K

ciepło topnienia wynosi 9956 J/mol. C^_cj= 127,3 czy jest to proces samorzutny.

J

123,6

J

moFK'

Określić,

4c: 1 Ciepło molowe Pbl₂ w różnych temperaturach wynosi:

7" [KI	22,3	26,2	38,2	50,6	62,1	89,4	95,6
Cj, [J/K]	29,50	32,89	45,35	55,23	61,92	71,55	72,38

Znaleźć przyrost entropii, gdy 1 mol Pbl₂ ogrzeje się od 20 do 100 K. 4c:2 Ciepło molowe heksanolu w różnych temperaturach wynosi:

T [KI	18,28	30,72	44,92	60,97	76,52	103,26	128,66
C), ( J/K)	7,09	20,01	36,27	53,05	66,11	83,47	99.83
	154,09	180,86	229.64	250,73	270,57	290,01
	112,34	124,56	195,60	204,22	216,60	232,46

Wiedząc, że temperatura topnienia heksanolu wynosi 225,8 K, a ciepło topnienia 15380 J/mol, obliczyć jego entropię molową w 298 K.

4d: 1 Przy przejściu aragonilu w kalcyt przyrost objętości wynosi 2,75 cm®/mol, a AG jest równe