0000001

Teorie kwasów i zasad

6. TEORIE KWASÓW I ZASAD

Zadanie 747 (4 ptl.) V/2005/A2

Dane są jony: C0₃²" i NH₄⁺. Zaklasyfikuj je do kwasów lub zasad według teorii Brónsteda. Uzasadnij swoją decyzję pisząc odpowiednie równania reakcji.

C0₃²'    .........................................................

wv .........................................................

Równania reakcji:

Zadanie 748 (i pkt.) I/2003/A2

Amoniak wg teorii Brónsteda jest zasadą, bo przyjmuje proton zgodnie z reakcją: NH₃ + H₂0 NH₄⁺ + OH'

Wyjaśnij, dlaczego amoniak może przyjąć proton?

Zadanie 749 (2 pkt.) Pr.I/2005/A2

Poniżej przedstawiono dwa równania reakcji:

I.    HSOf + H₂0 -> h₃o⁺ + S0₄²'

II.    NH₃ + H₂0 -► NH₄⁺ + OH'

Wpisz w odpowiednie miejsca do tabeli wzory dwóch sprzężonych par kwas - zasada (według protonowej teorii Brónsteda) dla każdego równania reakcji przebiegającej według ogólnego schematu:

kwasi + zasada₂ —* kwas₂ + zasadaj

i ! Równanie reakcji i i j	kwasi - zasadaj
	kwas2 - zasada2
Równanie reakcji 1 ii	kwasi - zasada}
	kwasr- zasada2

Zadanie 750 (1 pkt.) Pr.XII/20G3/A2

Określ, jaką rolę (kwasu czy zasady) pełnią jony HS" wg teorii Brónsteda - Lowry’ego w reakcji zilustrowanej poniższym równaniem.

HS' + H₃0~ H₂S + H₂0

Jony HS' pełnią rolę................................................................................................................

187