01 (45)

Reakcje redoks

11.2. Dobór współczynników reakcji

11.2-1.

Napisz bilans elektronowy reakcji Cu + stężony HNO3 oraz Cu + rozcieńczony HN0₃

11.2-2.

Napisz reakcje srebra z kwasem siarkowym (VI) i przedstaw bilans elektronowy.

1

jt VHI

4 ,so„

0,

¥

IL

11.2-3.

Dobrać współczynniki w podanych równaniach chemicznych:

aM *mó\ ftcb + ci₂ +1h₂o Zttjj,^w    fł"

b#2n§ +p| ^lŻnÓ+J^~Ó₂

^3(P.°4)_? ^ Hz    R'vf&

d)    HÓIO4 +']H₂S0₃ HCI ^HzSO^tftWL^r'

e)    SnĆ)l₂ + HgSb -» ŚnCU + Hg __ —y z iv₍-f

f)    S't!.HŃ0₃ H2SÓ4 +/NO

g) ;Bići₃ +;.SnCI₂ -ż Bi +jSnCl4

i ^ (a I ■Le^:* O_l

6_e

-Li*

U r X fl W/

C-i± Ue

n

V;

3e t N ^v

S^V| t

⁺ 30/

<?0

-I)

ie f-tj ^5'~^ iiS'

U"7j

"l

be + i\ⁿ⁾fi^v)-2 11-2-4-.

->V\

t. h

+ £<Cr

fe-

Dobrać współczynniki w podanych równaniach chemicznych:

Hg^c^N0₃ ^Hg(N0₃)₂+lftoty’ ftyWf* -

apHg*

b)    HN0₃ + HI -» N0₂ + HI0₃ + H₂0

c)    Mg + HN0₃ Mg(N0₃)₂ + N₂0 + H₂0

d)    As₂S₃ + HN0₃ + H₂0 -> H₃As0₄ + H2SO4 + NO

e)    P + HN0₃ + H₂0 ^ H₃P0₄ + NO

f)    As₂0₃ + HN0₃ + H₂0 H3ASO4 + N₂0₃

g)    AsH₃ + HN0₃ H₃As0₄ + N0₂ + H₂0

ićiH

'-S>

u Kin -fz/J

11.2-5.

W niżej podanych równaniach chemicznych dobrać współczynniki:

a)    Zn + HN0₃ Zn(N0₃)₂ + NH4NO3 + H₂0

b)    Br₂ + HCIO + H₂0 HBr0₃ + HCI

c)    HCIO3 + HCI Cl₂ + H₂0

d)    CuS + HN0₃ -» CuO + S + NO + H₂0

e)    HI + H2SO4 -» l₂ + H₂S + H₂0

f)    S0₂ + Br₂ + H₂0 -> HBr + H₂S0₄

g)    H₂S0₃ + Cl₂ + H₂0 H2SO4 + HCI

11.2-6.

Zbilansuj równanie reakcji, wskaż utleniacz i reduktor: NaN0₂+FeS0₄+H₂S04 -» Na₂S04+Fe(S04)3+N0+H₂0

11.2-7.

Uzupełnij współczynniki w poniższej reakcji redoks, zaznacz utleniacz i reduktor oraz reakcję utlenienia i redukcji. Napisz równanie połówkowe oraz przedstaw formę jonową równania cząsteczkowego:    K₂Cr₂07 + HCI -> KCI + CrCh + Cl₂ + H₂0

11.2-8.

Mieszamy ze sobą w stosunku stechiometrycznym sproszkowane żelazo i pył siarkowy, następnie ogrzewamy probówkę. W rozżarzonej mieszaninie zachodzi łączenie się pierwiastków z utworzeniem niebiesko-czarnego siarczku żelaza(ll).

Podaj równanie reakcji syntezy siarczku żelaza(ll)

Przedstaw bilans elektronowy tej reakcji

Który pierwiastek jest utleniaczem, a który reduktorem

Który pierwiastek ulega utlenieniu, a który redukcji

11.2-9.

Jaka masa odważki As₂S₃ utleniana roztworem HN0₃ do H₂S0₄ i HAs0₃ przekaże cząsteczkom utleniacza 1 mol elektronów?

-72-