02 (44)

Reakcje redoks

11.2-10.

Uzupełnij współczynniki z poniższej reakcji redoks, zaznacz stopnie utlenienia i redukcji oraz zapisz równania połówkowe, formę jonową i cząsteczkową równania:

KMn0₄ + KN0₂ + KOH -> K₂Mn0₄ + KN0₃+ H₂0

11.2-11.

W procesie technologicznym utleniono siarkę kwasem azotowym(V). Podaj przebieg reakcji i ustal współczynniki reakcji (redox)

11.2-12.

Uzgodnij równanie reakcji i dopisz brakujący reagent: FeS₂ + N0₃‘ +..... -» Fe³⁺ + S0₄²' + NO + H₂0

11.2-13.

Uzupełnij współczynniki w poniższym równaniu reakcji na podstawie bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz, reduktor oraz proces utlenienia reakcji:

KMn0₄+HCI -» MnCI₂+CI₂+KCI+H₂0

11.2-14.

Uzupełnij równania reakcji redoks:

1.    AsH₃ + HN0₃ H₃As0₄ + N0₂ +H₂0

2.    K₂C0₃ + C + N₂ ^ KCN + CO

3.    As₂S₃ + HNO3 + H_zO -> H3As0₄ + H₂S0₄ + NO

4.    CaH₂ + H₂0 Ca(OH)₂ + H₂

5.    F₂0 + H₂0 -» 0₂ + HF

11.2-15.

Uzupełnić podane reakcje chemiczne: NaOH + CI0₂ + H₂0₂ ^ NaCI0₂ + 0₂ + H₂0 Ca(CIO)₂ + H₂0₂ CaCI₂ + 0₂ + H₂0 KI+ 0₃ + H₂0 l₂ + KOH + 0₂ CaH₂ + H₂0 Ca(OH)₂ + H₂ F₂0 + H₂0    0₂ + HF

11.2-16.

Obliczyć współczynniki w niżej podanych reakcjach jonowych Sn²⁺ + Hg²⁺ Sn⁴⁺ + Hg₂²⁺

S²' + l₂ ^ S + l‘

S²' + SO3²' + H⁺ ^ S + H_zO N0₂‘ + r + H⁺ NO + l₂ + H₂0

11.2-17.

Ułożyć równania reakcji (i dobrać współczynniki):

a)    w reakcji kwasu azotowego(V) o średnim stężeniu z miedzią tworzy się bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu.

b)    podczas działania kwasu azotowego(V) na rtęć powstaje sól rtęci dwuwartościowej i wydziela się bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu

c)    w reakcji cynku ze stężonym kwasem azotowym(V) wydziela się tlenek azotu(l) (N₂0).

11.2-18.

Dobrać współczynniki stechiometryczne w równaniach:

a)    Cr₂0₇²' + 3CH₃OH + H⁺ -> Cr³⁺ + HCHO + H_zO

b)    Cr₂0₇²’ + CH₃CH₂OH + H⁺ ^ Cr³⁺ + CH₃CHO + H₂0

c)    KMn0₄ + H₂C=CH₂ + H₂0 — HO-CH₂-CH₂-OH + KOH + Mn0₂

d)    KMn0₄ + H₂C=CH₂ + H₂S0₄ -*■ HO-CH₂-CH₂-OH + MnS0₄ + K₂S0₄

11.2-19.

Stężony roztwór kwasu azotowego(V) ma tak silne właściwości utleniające, że zanurzony w nim rozżarzony kawałek siarki zapala się. Zachodzi wówczas reakcja opisana schematem HN0₃+ S —> H₂0+N0+S0₂. Ułóż bilans elektronowy, dobierz współczynniki w równaniu reakcji, a następnie, wskaż utleniacz reduktor.

-73-

http://www.chemia.sos.pl