02 DSC00451

CuS + HNO3 -> CuO + NO + S + H₂0

22. Podaj definicję iloczynu rozpuszczalności.

23. Niżej podane substancje podziel na łatwo i trudno rozpuszczalne. (Napisz wzory chemiczne tych substancji):

a/ azotan(V) żelaza(IU) c/ kwas siarkowy(VI) d fosforan(V) glinu

b/ siarczan(VIj baru d/ wodorotlenek ołowiu(ll) fi wodorowęglan sodu

24. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra(I) przyjmując, że stężenie tej soli w roztworze nasyconym wynosi I0'⁵ M.

25. Obliczyć rozpuszczalność siarczanu(Vl) wapnia w roztworze nasyconym wiedząc, że jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 4-10 ^b.

26. Napisz reakcje z wodą następujących substancji:

a/ tlenek siarki(IV) d amoniak d tlenek litu

b/ tlenek azotu(V) d/ tlenek węgla(II) fi tlenek strontu

27. Napisz reakcje potasu, tlenku potasu i wodorotlenku potasu z kwasem azotowym(V). (3 reakcje)

28. Wyjaśnij, na czym polega zjawisko amfoteryczności na przykładzie wodorotlenku glinu (napisz odpowiednie reakcje).

29. Wymień 3 przykłady najczęściej spotykanych ligandów (podaj wzór i nazwę).

30. Podaj przykład związku kompleksowego. (Podaj wzór, nazwę i wskaż jego główne elementy tj. jon centralny, Ugand i liczbę koordynacyjną)

31. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 32 g tlenku siarki(IV)? siarka - 32, tlen - 16

32. Ile tlenu potrzeba do całkowitego spalenia 24 g węgla? Wynik podaj w gramach, molach i dm³.

węgiel - 12, tlen - 16

33. Przelicz następujące jednostki:

a/ 1 m³ =.......................dm³ =.......................cm³ =.......................ml

b/ 0,1 mola gazowego azotu zajmuje objętość.......................dm³ w warunkach normalnych tj.

(podaj jakie to warunki)................................................................................

34. Wśród następujących par związków wskaż, który będzie utleniaczem, a który reduktorem:

a/ KMn0₄ i FeS0₄ b/ Cr₂0₇²' i I*

35. Podaj stopnie utlenienia węgla w następujących związkach:

36. Uzgodnij podaną niżej reakcję redox. Wskaż utleniacz i reduktor oraz podaj ich poprawne nazwy.