2

n f**⁸1” ^    Czynny _łUllttufy

^TEST WlFDZY 7. KRYSTALOGRAFII STR_UKt

— .    w

□ a) zawora Informację o rozmieszczeniu atomów w kryszta ^r    Cs

□    b) w postaci ogólnej Jest liczbą ;«spoV>ną    t

□ 0 jest zaietny od parametrów u«> odwrotne)    ;* od ich rodzaju O d) nic jest zaiclny od Kolei atomów w Komórce elementarnej.) r^n,<

U 7aznac/bt*dnaodoowcd> V/ dyfraktometrach rentgenowski efekt dyfrakcyjny mole by<

□    a) punktowych liciruków

□    b) dwuwymiarowych detektyw powierzchniowych typu

□    c) dwuwymiarowych płyt odwzorowujących

□    djtrójwym arowych płyt optoeleUroncznyCh 17 Ołtateany wynik eksperymentu rentgenowsk-cgó to

□    a) natęłcn <• w:ązki padającej na kryształ

O bj klr/unki rozchodzenia t*ę refleksów dyfrakcyjnych be/ znajcmośo ith natęzeA O c) natężenia refleksów dyfrakcyjnych tei znajomości kierunków ich rozchodzenia się

□    d) natęZcna refleksów dyfrakcyjnych o rai kierunki tch rozchodzeń a się 13 Powuk-wanir modelu próbnego polega na

□    a) wstępnym określeniu wartości czynników struktury

□    6) wstępnym okrelfen.u położeń atomów ne wodorowych

□    c) wstępnym określeniu pofozeh atomów wodoru O dJ żadne z powyiszych

14, Udokfadnienle anizotropowe struktury

O a) polega na uwzględnieniu anizotropowego rozkładu natęzeh refleksów dyfrakcyjnych O b) polega na uwzględnieniu an zotropowego rozmieszczenia atomów wodoru w komórce elementarnej O c) po'ega na uwzględnieniu anizotropowych drgaó atomów w krysztale O d) stosuje się wyłącznie _w przypadku struktur nlcccntrosymetrycznych

15. Ostateczny wynik udokladnienia struktury to:

□    a) rozmieszczenie atomów w komórce elementarnej

□    t>) energetyczne parametry w.ązart łączących atomy w cząsteczki

□    c) cięstofci i kierunki drgart atomów w cząsteczkach

□    d) krotnośó w.ązaó łączących atomy w cząsteczki

16 W klasycznej krystalografii strukturalnej o wystąpieniu wiązania między atomami wnioskuje cię na podstawie:

□    a) odległości między wewnętrzną a walencyjną powłoką elektronową oddziałujących atomów

O b) odległości między oddziałującymi atomami

□    c) przesunięciu częstości drgaó atomowych

□    dl anizotropii drgaó oddziałujących atomów

17 /aznącz błędna odoow-edi Zgodnie i geometrycznymi kryteriami istmen-a i mocy wiązami wodorowego

□    a) m mn ejsza odległość między atomem wodoru 1 akceptorem, tym silniejsze wiązań e wodorowe

□    bj ,m mn ejs/a odległość między atomem wodoru i akceptorem, tym słabsze w-ązarne yyodoeowe

□    c) im bMszy liniowemu kąt w mostku wodorowym, tym silniejsze wiązanie

□    d) od egłość H A (gdzie A to akceptor protonu) krótsza od sumy odpow.edmch promieni van der Waalsa świadczy o wystąpe^ wrązama wodorowego 38. Siła przeciętnego wiązania wodorowego jest bliska:

□    a) 5 6 cai/g

□    b) S-6 kcal/mol

O c) 100 ISO kcal/mol

Od) 2 cal, czyfL. .tyle, co w Jednym Tlk-Taku*

19 Delokalizac/a elektronów n charakteryzuje:

□    a) efekt wspomagania wią/art wodorowych ładunkiem

□    b) efekt wspomagania wiązaó wodorowych zjawiskiem polaryzacji

O c) efekt wspomagania wiązart wodorowych rezonansem □ d) jedynie wewnąlrzcząsłeakowc wiązania wodorowe