4

Metody obliczania masy cząsteczkowej :

a) Pomiar gęstości par

_r    1X1 próbki * P₀ *    * i

, = --------------------------...........

p * v * r₀

M- masa cząsteczkowa [g] m próbki - masa próbki [g] p - ciśnienie [mmHg]

Po - ciśnienie w warunkach normalnych (760 [mmHg])

V - objętość [cm³]

V₀ - objętość mola gazu w warunkach normalnych (22.4 [dm^J]) T - temperatura [K]

T₀ - temperatura w warunkach normalnych (273 [K])

Przykład:

0.152 g cieczy o niskiej temperaturze wrzenia daje 78.2 cm³ pary w temperaturze 99 °C i pod ciśnieniem 740 mmHg. Obliczyć masę cząsteczkową cieczy.

M =

0.152 [g> 760 [mmHg] * 22400 [cm³] * 372 [K] 740 [mmHg] .78.2 [cm³]. 273 [K]

= 60.9 [g]

b) Metoda krioskopowa

Jeden mol niezjonizowanej substancji obniża temperaturę krzepnięcia lOOOg rozpuszczalnika o określoną liczbę stopni, charakterystyczną dla danego rozpuszczalnika i zwaną stałą krioskopowa. Ta stała dla wody wynosi 1.855, dla benzenu 5.10, dla kwasu octowego 3.90, dla kamfory 40.0.

M = K*

m»* 1000

A X krz * 1X1 rozp

M — masa cząsteczkowa [g]

K - stała krioskopowa [K] m masa substancji rozpuszczonej [g]

AT krz - obniżenie temperatury krzepnięcia [K] m .ozp- masa rozpuszczalnika [g]

Przykład:

6.39 g pewnego związku obniża temperaturę krzepnięcia 75 g benzenu o 3.70 °C. Oblicz masę cząsteczkową. Stała krioskopowa dla benzenu wynosi 5.10.

6.39 * 1000

M =    5.10 *

3.70 * 75

= H7.4 [g]