7

Mn²* +    20H'    -> Mn(OH)₂l

Na powietrzu Mn(OH)₂ utlenia się do brunatnego Mn0₂, następnie przechodzi w czarny manganin manganu(II) MnMnOj.

b. Dwutlenek ołowiu(II) w obecności rozcieńczonego kwasu azotowego utlenia jony manganu Mn²* do jonów nadmanganowych o fioletowym zabarwieniu.

2 Mn²* + 5 PbOj + H* -»    2 MnO«' +    5 Pb²* +    2 H^O

Do probówki dodaj kilka kropli soli manganu i rozcieńcz 2-3 cm*wody. Dodaj 2-3 cm¹ stężonego kwasu azotowego małą szczyptę PbOi. Ostrożnie ogrzej do wrzenia w palniku. Po opadnięciu osadu obserwuj fioletowe zabarwienie. Reakcję wykonaj pod wyciągiem pod kierownictwem asystenta!

7.    Reakcje jonu - Ca²*

a.    Odczynnik grupowy węglan amonu strąca biały bezpostaciowy osad węglanu wapnia(II), który podczas ogrzewania przechodzi w krystaliczny. CaCOj jest najtrudniej rozpuszczalnym w wodzie węglanem wśród węglanów wapniowców, ale rozpuszczalny jest w rozcieńczonych kwasach, nawet w kwasie octowym. Wykonaj na płytce.

Ca²* + COj² -> CaCOj 1

CaCOj + 2CHjCOOH -t (CH₃COO)₂ + COj T + H₂0

b.    Szczawian amonu (NH₄)₂C20₄ wytrąca biały osad szczawianu amonu, rozpuszczalny w kwasach mineralnych z wyjątkiem kwasu octowego.

Wykonaj na płytce.

Ca²* +    C₂0₄² -> Ca C₂0₄ 4

8.    Reakcje jonu - Mg²*

a.    Wodorotlenki NaOH, KOH i NH₄0H wytrącają z roztworów soli magnezu biały osad wodorotlenku

Mg²* + OH‘ -> -» Mg(OH)₂i

b.    Pb0₂ + HNOj brak reakcji - odróżnienie od manganu.

9.    Reakcje jonu - NH«*

a. Wodorotlenki sodu, potasu lub wapnia wypierają z soli amonowych (np. azotan amonu) amoniak, który ulatnia się przy ogrzewaniu.

NH₄* + OH n NHj t + h₂o

Reakcje wykonaj w probówce. Do lml roztworu soli amonowej dodaj kilka kropli wodorotlenku i delikatnie ogrzewaj w płonieniu palnika. U wylotu probówki umieść zwilżony papierek uniwersalny. Zapisz obserwacje i wnioski.

b. Odczynnik Nesslera - zasadowy roztwór K₂[HgJ«]. Odczynnik z obojętnych lub zasadowych roztworów soli amonu wytrąca czerwonobrunatny osad.

NH,CI + 2K₂[HgJ₄] + 4KOH -♦ KCI + 7KJ + 3 HjO +

NH,

^Xh₉/

jodek |i - amido -(i - oksodirtęci(II)

Reakcja jest bardzo czuła; przy małych stężeniach amonu powstaje żółte zabarwienie. Wykonaj na płytce dodając po 1 kropli soli i odczynnika Nesslera. Odczynnik Nasslera znajduje się pod wyciągiem!

Analiza wybranych kationów : schemat postępowania.

Do analizy bierzemy tylko niewielką część próbki (2-4 kroplę). Resztę pozostawiamy do dalszych prób postępujemy tak aby po zakończeniu analizy pozostała niewielka ilość próbki pierwotnej dla potwierdzenia lub ewentualnego poprawienia wyniku.

NaOH:
Osad	Brak osadu:
	HCI:
Biały - Mg^2*, Mn^2*, Pb^2* Brunatny - Fe^J*	Osad	Brak osadu
Zielonkawy - Fe^2*	1	4,
Niebieski - Cu^2*	Ag*, Pb^2*	NHj, Ca^2*
Wykonaj reakcje ootwierdzaiace: * rodanek - Fe^3*	Wykonaj reakcje	Wykonaj reakcje
	ootwierdzaiace dla obu jonów z:	ootwierdzaiace: * Nessler - NHj +
*    żelazocyjanek - Cu^2* *    nadmanganian - Fe^2* *    Pb02 - Mn^2* *    brak wszystkich - Mg^2*	*    chromianem *    H;SO< + ,+ dla Pb^2* +, - dla Ag*	*    Węglan - Ca^2* + *    Szczawian - Ca^2* +

Wynik sprawdź u asystenta podając nazwę i wzór soli ( kation i anion). Prawidłowy wynik jest warunkiem zaliczenia ćwiczenia.