CCF20121217003

Tablica 7.2. Cechy charakterystyczne adsorpcji i chemisorpcji

Adsorpcja fizyczna	Chemisorpcja
Ciepło adsorpcji jest mniejsze niż. ok. 40 kJ/moł.	Ciepło adsorpcji jest większe niż ok. 80 kJ/mol.
Adsorpcja zachodzi praktycznie tylko w temperaturze niższej od temperatury wrzenia adsorbatu.	Adsorpcja może zachodzić w wysokiej temperaturze.
Względny przyrost ilości zaadsorbowanego gazu zwiększa się z każdym kolejnym przyrostem jego ciśnienia względnego.	Względny przyrost ilości zaadsorbowanego gazu zmniejsza się z każdym kolejnym przyrostem jego ciśnienia względnego.
Wielkość adsorpcji zależy raczej od adsorbatu niż od adsorbentu.	Wielkość adsorpcji jest charakterystyczna zarówno dla adsorbatu jak i dla adsorbentu.
Proces adsorpcji nie jest związany z uchwytną pomiarowo energią aktywacji.	Proces adsorpcji może być związany z energią aktywacji.
Adsorpcja jest wielowarstwowa.	Adsoipcj a j est j edno warstwo wa.

7.4. IJKinetyka adsorpcji

Zależność równowagowa jest przedstawiona przez tzw. j izotermę adsorpcji^ W przypadku najprostszym na powierzchni adsorbentu tworzy się jednocząsteczkowa warstewka adsorbatu, którego cząsteczki nie oddziaływują na siebie. Kinetyka ta opisana jest równaniem

izotermy Langmuira

K '^CA

_w =-!—^

2^.4

^q 1 + Łc

gdzie

k\ i

k^ są parametrami zależnymi od .rodzaju adsorbentu^ i temperatury. Kinetyka zależności równowagowe] przedstawia ulość

cl

adsorbatu ,oraz od

zaadsorbowanej

substancji A, która pozostaje w równowadze ze stężeniem cj w roztworze.

Rysunek 7.4 Izotermy adsorpcji: (1) adsorpcja silna i stosunkowo słabe oddziaływanie adsorbat-adsorbat, (2) adsorpcja słaba i stosunkowo silne oddziaływanie adsorbat-adsorbat. (3) przypadek pośredni.

Niektóre najczęściej używane izotermy stanu równowagi opisane są wzorami 1.1 - 1.4 w tablicy 7.3.

Zależność nierównowagowa opisuje; dynamikę procesu adsorpcji w procesie; dochodzenia do y j stanu równowagi.,Wzory 2.1 - 2.4 w~tablicy~7ł3 przedstawiają zależności nierównowagowe

66