chemiafilmowy
5

Zadanie 7.

Zapisz równania reakcji przedstawionych na schemacie.

6.

7.

8* _+ _+ 0₂-- ___+ H₂+ _H₂0

Zadanie 8.

Zapisz równania reakcji przedstawionych na schemacie.    Zn(N0₃)₂

u

Zn-—► ZnCl₂

1    3

ZnO    Zn(OH)₂

1__

: 2___

3__

ii. Zn + HN0_3(tol) -► _+ NH^NOj +

Zadanie 9.

Połącz w pary nazwy metali i ich charakterystykę.

Metal	Cechy charakterystyczne
i 1. Miedź	A. to miękki, kowalny metal o charakterystycznym połysku. Zaliczany jest do najlepszych przewodników ciepła i elektryczności. Używany do wyrobu biżuterii.
i 2. Srebro	B. to miękki metal o barwie różowej, wykazujący dobrą kowalność i ciągliwość. Należy do bardzo dobrych przewodników ciepła i elektryczności. Występuje w przyrodzie w postaci minerałów, np. kuprytu.
i 3. Żelazo	C. to srebrzystobiały, miękki metal podatny na korozję. W przyrodzie występuje w stanie wolnym oraz w postaci związków chemicznych, np. pirytu.
1- _	. . . 7- .... _ 3- __ . ______

Trener - rozdział 4. Repetytorium - rozdziat 9.

Poziom rozszerzony

Zadanie 1.

Pyt cynkowy jest silnym reduktorem stosowanym w chemii nieorganicznej i organicznej. Uczeń dodat kwasu siarkowego(VI) do probówki zawierającej roztwór chromianu(VI) potasu, po czym zapisał obserwacje. Następnie do otrzymanego roztworu dodat pytu cynkowego i znowu zapisał swoje spostrzeżenia. W tabeli przedstawiono fragment notatek ucznia dotyczący zmian barwy roztworów.

99 | Część I Zadania

.................. Dodany odczynnik	Zmiana barwy roztworu	Dodatkowe istotne obserwacje
HjSO,	żółta-► pomarańczowa	brak
Zn	pomarańczowa -► fioletowozie łona -► niebieska	W czasie reakcji, prowadzącej do zmiany barwy roztworu na niebieską, wydziela się bezbarwny, palny gaz.

Napisz równania reakcji zachodzących w czasie doświadczenia. Równania reakcji przebiegających ze zmianami stopni utlenienia uzupełnij metodą bilansu elektronowego.

A. Zmiana barwy roztworu z żółtej na pomarańczową:

B. Zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na fioletowozieloną:

C. Zmiana barwy roztworu z fioletowozielonej na niebieską:

Zadanie 2.

Napisz jonowe skrócone równanie reakcji kwasu azotowego(V) z miedzią, w czasie której wydziela się brunatnoczerwony, duszący gaz. Współczynniki równania reakcji dobierz metodą bilansu elektronowego. Jaki roztwór kwasu użyto w reakcji - stężony czy rozcieńczony?

Zadanie 3.

W pracowni chemicznej znajduje się 10 g manganianu(VII) potasu oraz tyle samo gramów chloranu(V) potasu. Ile dm³ tlenu (warunki normalne) można otrzymać z takich ilości soli poprzez ich ogrzewanie? Zakładamy 100% wydajność obu reakcji termicznego rozkładu.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Właściwości wybranych pierwiastków i ich związków - blok d | 95