chemia 2

Podsumowanie rezonansu:

1.    Struktury rezonansowe rysuje się dla związków, których nie da się przedstawić przy pomocy jednej struktury Lewisa.

2.    Struktury rezonansowe nie są w równowadze; związek ma jedną określoną strukturę, której nie można narysować przy pomocy jednego wzoru.

3.    Struktura cząsteczki jest wypadkową struktur rezonansowych.

4.    Hybryda rezonansowa jest bardziej trwała niż każda ze struktur.

5.    Elektrony, które mogą się przemieszczać nazywamy zdelokalizowanymi

Amid kw octowego

Kation allilowy

Butadien-1,3

wszystkie możliwe struktury rezonansowe dla związków

o P

H,C-<

NM?

C ©

H₂Cf' CH₂

H

-.ch₂

H.C' C' ^{2 2} H

Teorie kwasów i zasad

kwas

H

MCI

dysocjuje daj*c OH NaOH

H* + et -Ha* ♦ Ol

Ha -f NaOH -- Ha* O ♦ H₂0

«⁺łOH -h_?o

L Teoria Arrheniusa;

kwas dysocjuje dając H* zasada dysocjuje dając OH

zobojętnienie

HCl

NaOH

h* 4 ci

•Na* 4 OH

HCł 4 NaOH M^ł 4 OM

Na* Cl 4 H,0

Ograraczema tej teorii HO ♦ HM. -

HyO

hh ₄*a

Ograniczenia tej teorii:

HCl 4 MH, -• NH₄* a