chemia 3

zQ

Teoria Bronsteda-Lowry'e<jo:

kwas-donor H⁺    HCI -+

zasada - akceptor H*    OH + H* ——

NH₃ + HCI -* NH«C1

zaw<U kwM

Ha + h₂o-► a +

sprzężone pary

HjO⁺

kwas

wasowosc - tendencja do oddawania protonu, silniejszy kwas tym łatwiej oddaje proton.

dowosc - tendencja do przyjmowania protonu, silniejsza zasada tym łatwiej przyjmuje proton. 3. Teoria Lewisa*.

kwas —akceptor pary    ’>-n

— donor pary elektronów

H* * jMH, «=* H ŃH*

[m silniejszy kwas tym słabsza sprzężona z nim zasada.

HCI + HC0₃--- Cl + H; CO*

mocny mocna    *•»*»■    tfaby

kwas zasada    zasada    kwas

I_I

Substancje amfiprotyczne - mogą być kwasem lub zasadą w zależności od tego z czym reagują:

HC0₃, hso₄, h₂o

HC0₃ + OH -*    C0₃^ł‘ + H_zO

kwas

H₂C0₃ + Cl

kwas Lewisa BF,

H*

AICI,

zasada Lewisa

OH

NH₃

Cl

HC0₃ + HCI ~

zasada

kwas Bronsteda

HO

NH/

HCO, zasada Bronsteda

OH

NH₃

a

W chemii organicznej

kwasy Lewisa nazywaja się elektrofilami,

zasady Lewisa nazywaję się nukleofiłami.