IMG156 (3)
Definicja kwasów i zasad wg Bronsteda - Lowry'ego
■ są donorami protonów
są akceptorami protonów
roztworach wodnych
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Zdjęcie0616 (2) Teoria dysocjacji elektrolitycznej wg Arrheniusa (1887) Definicja kwasów, zasad i so
DSC01765 Teoria Arrhcniusa Pierwszą definicją kwasów i zasad, opartą na zjawisku dysocjacji elektrol
DSC02114 (3) Teorie kwasów i zasadI. Jonowa Arrheniusa 1. Definicje kwasów i zasad dotyczy cząstecze
chemia 3 zQ Teoria Bronsteda-Lowry e<jo: kwas-donor H+ HCI -+ zasada - akceptor
Wykład 1 (5) Na scenie pojawia się dwóch panów - Broensted i Lowry TEORIA KWASÓW I ZASAD BR0NSTEDA I
565 [1024x768] 576 SKOROWIDZ definicja Bronsteda kwasów i zasad 104 degradacja radiacyjna 122 denatu
Chemiazbzad3 Teorie kwasów i zasad 2.105. Dla każdej z następujących zasad Brónsteda-Lowry’ego poda
10606602x5432691498144e13786858984941424 n VII. Reakcje w roztworach wodnych2. Dysocjacja kwasów, za
10606602x5432691498144e13786858984941424 n VII. Reakcje w roztworach wodnych2. Dysocjacja kwasów, za
DSC01778 Teoria Bronstcda— Łownego Powszecfauieużywanadefinicja kwasowi zasad kwasu jako „donora pro
Zdjęcie0610 (2) Najważniejsze teorie kwasów i zasad chronołogicznle: * Teoria Arrhemusa (podana w 18
skanuj0022 (119) dług teorii Brajistejda ,nie ma niezależnych kwasów i zasad, lecz jest tyl-1 ko; p
skanowanie0026 2 4.1.4. Wodne roztwory kwasów, zasad i soli. Reakcje w roztworach wodnych. Arkusz
skanuj0067 2 130 5. Równowagi Jonowe w rcreeleiiczoiiych roztworach woduych 5.2. Roztwory hlabydi kw
Dysocjacja, Odczyn roztworu DYSOCJACJA rozpad elektrolitów na jony kwasów zasad soli jony H+ i jo
PODSTAWY ZARZĄDZANIA ćwiczenia_2.1. DEFINICJE ZARZĄDZANIACechy zarząądzania wg P.
więcej podobnych podstron